Bài 4. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học

Điền vào chỗ trống: “Trong phản ứng hóa học, … không tự nhiên sinh ra hay mất đi.”

1. khối lượng.
2. nguyên tố.
3. năng lượng.
4. nguyên tử.

Sơ đồ: A + B → C. Định luật bảo toàn khối lượng viết là

1. mA = mB + mC.
2. mA + mB = mC.
3. mA − mB = mC.
4. mA × mB = mC.

Cho 12 g C tác dụng vừa đủ với 32 g O₂. Khối lượng CO₂ thu được là?

1. 32 g.
2. 36 g.
3. 44 g.
4. 12 g.

Trong phản ứng: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, tỉ lệ số mol H₂ : O₂ : H₂O là

1. 1:1:1.
2. 2:1:2.
3. 2:2:1.
4. 1:2:2.​

Ai là người đầu tiên phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

1. Dalton.
2. Mendeleev.
3. Newton.
4. Lavoisier.

Khi nung 100 g CaCO₃, thu được 56 g CaO. Khối lượng khí CO₂ sinh ra là?

1. 44 g.
2. 22 g.
3. 56 g.
4. 100 g.

Cân bằng phương trình: Fe + O₂ → Fe₂O₃.

1. 2, 1, 1.
2. 2, 3, 1.
3. 4, 3, 2.
4. 4, 2, 3.

Trong phản ứng hóa học, ý nghĩa quan trọng nhất của định luật bảo toàn khối lượng là

1. giúp tính khối lượng chất còn lại khi biết khối lượng các chất khác.
2. giúp nhận biết chất phản ứng.
3. giúp xác định màu sắc sản phẩm.
4. giúp dự đoán hiện tượng.

Cho phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Tỉ lệ số mol NaOH : H₂SO₄ là

1. 1:1.
2. 2:1.
3. 1:2.
4. 3:2.

Cho phản ứng hóa học giữa CaCl₂ và Na₂CO₃ tạo thành CaCO₃ (kết tủa) và NaCl. Biết khối lượng CaCl₂ và Na₂CO₃ tham gia phản ứng lần lượt là 11,1 gam và 10,6 gam. Sau phản ứng thu được 10,0 gam CaCO₃. Hãy tính khối lượng NaCl thu được.

1. 11,7 gam.
2. 21,7 gam.
3. 20,6 gam.
4. 10,5 gam.