Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Trong công nghiệp, người ta thường dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO₄?

1. Cu + Ag₂SO_4(dd).
2. Cu + H₂SO_{4 đặc nóng}.
3. Cu + H₂SO₄ loãng.
4.  Cu + H₂SO_{4 (dd)} + O₂.

Ngâm bột Cu có dư vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X. Sau đó ngâm tiếp bột Fe có dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa 

1. Fe(NO₃)₂.
2. Fe(NO₃)₃.
3. Fe(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃.
4. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ + Cu(NO₃)₂.

Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃ thì  

1. không có phản ứng.
2. xảy ra phản ứng Cu + 2Fe³⁺ → Cu2+ + 2Fe²⁺.
3. xảy ra phản ứng Cu + Fe³⁺ → Cu⁺ + Fe²⁺.
4. xảy ra phản ứng Cu + 2Cl^- → Cu²⁺ + Cl₂.

Để loại Cu ra khỏi hỗn hợp Cu - Ag, người ta phải ngâm hỗn hợp vào dung dịch 

1. AlCl₃.
2. FeCl₂.
3. Cu(NO₃)₂.
4. AgNO₃.

Cho sơ đồ CuSO₄ → X → Cu(NO₃)₂ .  X có thể là chất nào sau đây?

1. CuS.
2. CuO.
3. Cu.
4. Cu₂O.

Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO₄ 8% để tạo ra 560 gam dung dịch CuSO₄ 16%?

1. 80 gam; 480 gam.
2. 60 gam; 500 gam.
3. 100 gam; 460 gam.
4. 120 gam; 440 gam.

Muối CuSO₄ khan có thể làm khô khí nào sau đây?

1. SO₂.
2. NH₃.
3. H₂S.
4. CH₃NH₂.

Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃. Vai trò của  NaNO₃ trong phản ứng là 

1. chất xúc tác.
2. chất oxi hóa.
3. môi trường.
4. chất khử.

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ thì 

1. kim loại Cu sinh ra bám vào anot.
2. khí O₂ thoát ra ở anot.
3. khí O₂ thoát ra ở catot.
4. dung dịch sau điện phân có pH > 7.

Cho các phương trình biểu diễn phản ứng hóa học sau:

(1) Cu₂O + Cu₂S \(\xrightarrow[]{t^o}\) 

(2) Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 

(3) CuO + CO \(\xrightarrow[]{t^o}\)

(4) CuO + NH₃ \(\xrightarrow[]{t^o}\)

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là 

1. 2.
2. 3.
3. 1.
4. 4.

Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại nào sau đây?

1. Fe.
2. Na.
3. K.
4. Ba.

Thực hiện hai thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 800 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M thoát ra V₁ lít khí NO.

- Thí nghiệm 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄  0,5M thoát ra V₂ lít khí NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các khí đo cùng điều kiện. Biểu thức mối quan hệ giữa V₁ , V₂ là 

1. V₂ = V₁.
2. V₂ = 2V₁.
3. V₂ = 2,5V₁.
4. V₂ = 1,5 V₁.

Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có hai đồng vị  \(^{63}_{29}\)Cu và  \(^{65}_{29}\)Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm số nguyên tử 

1. 27%.
2. 50%.
3. 54%.
4. 73%.

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và

y mol SO\(^{2-}_4\). Tổng khối lượng các muối tan trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị x, y lần lượt là 

1. 0,03 và 0,02.
2. 0,05 và 0,01.
3. 0,01 và 0,03.
4. 0,02 và 0,05.

Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2 M thấy có khí NO bay ra. Các thể tích đo ở điều kiện chuẩn, thể tích khí NO thu được là bao nhiêu?

1. 2,24 lít.
2. 4,48 lít.
3. 6,72 lít.
4. 8,96 lít.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ (đặc, nguội) và H₂SO₄ đặc, nguội) là

1. Cu, Fe, Al.
2. Fe, Al, Cr.
3. Cu, Pb, Ag.
4. Fe, Mg, Al.

    Kim loại phản ứng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội là​

1. Fe.
2. Cr.
3. Al.
4. Cu.

Cho Cu (Z = 29), vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn là

1. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB.
2. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IA.
3. ô 29, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
4. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIB.

Nhận định nào sau đây về tính chất của đồng là sai?

1. Đồng dẻo, dễ kéo sợi.
2. Đồng là kim loại có màu đen.
3. Đồng có thể dát mỏng hơn giấy viết từ 5 đến 6 lần.
4. Đồng dẫn nhiệt, điện tốt.

Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO₃ đặc là

1. dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra.
2. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra.
3. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.
4. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.