Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Orbital s có dạng​

1. hình tròn.
2. hình số 8 nổi.
3. hình cầu.
4. hình bầu dục.

Dựa vào sơ đồ orbital, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi phân lớp.

Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9) là​

1. 1s²2s²2p³.
2. 1s²2s²2p⁴.
3. 1s²2s²2p⁵.
4. 1s²2s²2p⁶.

Cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital sau đây là của nguyên tử nào?​

1. Sodium.
2. Potassium.
3. Magnesium.
4. Aluminium.

Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về mô hình Rutherford - Bohr?​

1. Electron quay xung quanh hạt giống theo những quỹ đạo giống như hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
2. Electron không chuyển động theo những quỹ đạo cố định mà trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
3. Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.

Ghép nối những từ còn thiếu để hoàn thành các phát biểu sau:

1. Năng lượng của electron phụ thuộc vào  khoảng cách||khối lượng từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron ở  càng xa||càng gần  hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

2. Nguyên tử Li (Z = 3) có 2 electron ở lớp K và 1 electron ở lớp L. Năng lượng của electron ở lớp K  cao hơn||thấp hơn  năng lượng của electron ở lớp L.   

Chọn những phát biểu đúng về AO.​

1. Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
2. Xác suất tìm thấy electron tại mỗi điểm trong không gian đều là 90%.
3. Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron.
4. AO p có dạng hình cầu.
5. Electron s là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu.

Ghép nối để hoàn thành các phát biểu sau:

1. Theo  mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr  , các electron chuyển động trên những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

2. Theo  mô hình nguyên tử hiện đại  , các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.  

Nguyên tố X có 2 lớp electron. Lớp thứ hai có 6 electron. Số hiệu nguyên tử của X là​

1. 6.
2. 8.
3. 10.
4. 12.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa​

1. 2 electron.
2. 1 electron.
3. 3 electron.
4. 4 electron.

Orbital nguyên tử là​

1. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
2. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
3. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.
4. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1, 2, 3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa là​

1. K, L, M, O,...
2. K, L, M, N,...
3. L, M, N, O,...
4. K, M, N, O,...

Xác suất tìm thấy electron trên toàn bộ vùng không gian xung quanh hạt nhân là bao nhiêu phần trăm?​

1. 100%.
2. 90%.
3. 80%.
4. 85%.

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp.

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?​

1. Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli.
2. Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
3. Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
4. Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli.

Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?​

1. Nguyên lí vững bền.
2. Quy tắc Hund.
3. Nguyên lí Pauli.
4. Quy tắc Pauli.

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào​

1. nguyên tử khối tăng dần.
2. điện tích hạt nhân tăng dần.
3. số khối tăng dần.
4. mức năng lượng electron.

Ở trạng thái cơ bản, electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng​

1. lần lượt từ cao đến thấp.
2. lần lượt từ thấp đến cao.
3. bất kì.
4. từ mức thứ hai trở đi.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là​

1. s, d, p, f,...
2. s, p, d, f,...
3. s, p, f, d,...
4. f, d, p, s,...

Những phát biểu nào sau đây là đúng?​

1. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
2. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
3. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
4. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
5. Electron ở orbital 2s có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 1s.

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng​

1. 1, 3, 5.
2. 1, 2, 4.
3. 3, 5, 7.
4. 1, 2, 3.

Điền số liệu thích hợp để hoàn thành bảng sau:

Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng.

​

1. (1).
2. (2).
3. (3).
4. (4).

Ghép nối cấu hình electron tương ứng với các nguyên tử sau:​

• N (Z = 7) || 1s²2s²2p³
• O (Z = 8) || 1s²2s²2p⁴
• C (Z = 6) || 1s²2s²2p²
• F (Z = 9) || 1s²2s²2p⁵

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là​

1. 3.
2. 2.
3. 1.
4. 0.

Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X dưới dạng ô orbital như sau:

Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành các phát biểu sau:

1. Số hiệu nguyên tử của X là . Nguyên tố X có tên gọi là  và kí hiệu hoá học là .

2. Số electron độc thân trong nguyên tử X là .

3. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là .

4. Hạt nhân nguyên tử X chứa 18 neutron. Số khối của X là .

Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành bảng sau:

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có 1 electron độc thân. X có thể là​

1. Li, B, F.
2. Li, C, O.
3. Be, C, F.
4. Be, B, N.

Nguyên tử phosphorus có 3 lớp electron. Ở lớp ngoài cùng của nguyên tử, phân lớp s chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Nguyên tử phosphorus có bao nhiêu electron?​

1. 15.
2. 16.
3. 17.
4. 18.

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách thêm hoặc bớt electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng. Ghép nối để hoàn thành cấu hình electron của các nguyên tử/ion sau:

- Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là  1s²2s²2p⁶3s¹ . 

- Cấu hình electron của cation Na⁺ là  1s²2s²2p⁶||1s²2s²2p⁶3s² . 

- Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ . 

- Cấu hình electron của anion Cl^- là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶||1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ .