Bài 26: Ôn tập chương 7

Kim loại Na, K thường được bảo quản trong

1. dầu hoả khan.
2. phenol.
3. ethanol.
4. bình hút ẩm.

Sodium hydrogencarbonate được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh

1. đau dạ dày do dư acid.
2. đau dạ dày do thiếu acid.
3. thoái hóa cột sống.
4. viêm cơ.

Trong phương pháp Solvay, NaHCO$_3$ được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng khá dễ dàng là do đây là hợp chất

1. dễ phân li.
2. không tan trong nước.
3. tan ít trong hỗn hợp phản ứng.
4. dễ bay hơi.

Ở nhiệt độ thường, độ tan của các hydroxide tăng dần trong dãy từ Mg(OH)2 đến Ba(OH)2. Từ thông tin này có thể dự đoán khả năng phản ứng với nước của các kim loại từ Mg đến Ba biến đổi như thế nào?

1. Tăng dần.
2. Không đổi.
3. Không có quy luật.
4. Giảm dần.

Khi đun nóng nước tự nhiên, muối nào sau đây bị phân hủy tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước?

1. Ca₃(PO₄)₂.
2. CaCl₂.
3. CaSO₄.
4. Ca(HCO₃)₂.

X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của sodium, biết rằng:

1. X + Z $ \rightarrow $ Y + H₂O;
2. X $ \xrightarrow{t^o} $ Y + CO₂ + H₂O.

Các hợp chất X, Z lần lượt là

1. Na₂CO₃, NaHCO₃.
2. NaHCO₃, NaOH
3. NaOH, Na₂CO₃.
4. NaHCO₃, Na₂CO₃.

Độ hòa tan của NaHCO3 ở 20°C và 60°C lần lượt là 9,6 và 16,5 g/100 g H2O. Để 1 tấn dung dịch NaHCO3 bão hòa ở 60°C làm nguội về 20°C (giả thiết không có sự bay hơi của nước), thu được dung dịch X và a kg chất rắn khan. Giá trị của a là

1. 59,23.
2. 69,00.
3. 54,04.
4. 96,00.

Thực hiện phản ứng giữa các dung dịch sau:

1. Potassium carbonate và calcium hydroxide.
2. Sodium phosphate và barium chloride.
3. Magnesium hydrogencarbonate và sulfuric acid.
4. Sodium hydrogencarbonate và barium hydroxide.
5. Barium hydroxide và nitric acid.

Số phản ứng sinh ra kết tủa là

1. 2.
2. 3.
3. 4.
4. 5.

Vôi đen (quặng dolomite nghiền nhỏ) được sử dụng chủ yếu trong luyện kim, phân bón và nuôi trồng thủy sản. Thành phần chính của vôi đen là

1. $3Ca_3(PO_4)_2.CaF_2$.
2. $CaSO_4.2H_2O$.
3. $CaCO_3.MgCO_3$.
4. $CaO$.