Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

1. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.
2. Gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng.
3. Gây ngộ độc cho nước uống.
4. Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

1. 3.
2. 2.
3. 4.
4. 1.

Kim loại không phản ứng với nước là

1. Mg.
2. Ba.
3. Be.
4. Ca.

Khi cho dung dịch $Ca(OH)_2$ vào dung dịch $Ca(HCO_3)_2$ thấy có

1. bọt khí và kết tủa trắng.
2. bọt khí bay ra.
3. kết tủa trắng xuất hiện.
4. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao?

1. Mg.
2. Ca.
3. Al.
4. Ba.

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

1. vôi sống.
2. vôi tôi.
3. thạch cao sống.
4. đá vôi.

Độ tan trong dãy muối sulfate từ $MgSO_4$ đến $BaSO_4$ biến đổi như thế nào?

1. Tăng dần.
2. Giảm dần.
3. Không có quy luật.
4. Không đổi.

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do các nguyên nhân nào sau đây?

1. Barium có tính khử mạnh hơn magnesium.
2. Độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.
3. Bọt khí hydrogen sinh ra bám trên bề mặt magnesium nhiều hơn, cản trở phản ứng tiếp diễn.

Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước cứng tạm thời là

1. dung dịch $Ca(HCO_3)_2$.
2. dung dịch $MgSO_4$.
3. dung dịch $CaCl_2$.
4. dung dịch $Mg(NO_3)_2$.

Cho dãy chuyển hóa sau: X + CO2 + H2O → Y → X. Công thức của Y có thể là

1. CaO.
2. Ca(OH)₂.
3. CaCO₃.
4. Ca(HCO₃)₂.