Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hóa học

Kí hiệu cặp oxi hoá – khử ứng với quá trình khử: $Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe$ là

1. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$.
2. $Fe^{2+}/Fe$.
3. $Fe^{3+}/Fe$.
4. $Fe^{2+}/Fe^{3+}$.

Trong số các ion: Ag$^+$, Al$^{3+}$, Na$^+$, Mg$^{2+}$, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn?

1. Na$^+$.
2. Mg$^{2+}$.
3. Ag$^+$.
4. Al$^{3+}$.

Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là

1. K > Na > Mg > Cu > Ag > Al.
2. Ba > K > Ag > Cu > Fe > Al.
3. K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.
4. Ca > Zn > Cu > Mg> Fe > Al.

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là

1. K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺.
2. Fe²⁺ > Cu²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.
3. Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.
4. Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺.

Cho pin điện hoá Al - Pb. Biết $E^0_{Al^{3+}/Al} = -1,66V; E^0_{Pb^{2+}/Pb} = -0,13V$. Sức điện động của pin điện hoá Al - Pb là

1. 1,79V.
2. -1,79V.
3. -1,53V.
4. 1,53V.

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử nào được quy ước bằng 0?

1. Na+/Na.
2. 2H+/H₂.
3. Al3+/Al.
4. Cl₂/2Cl⁻.

Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

1. Mg.
2. Cu.
3. Hg.
4. Au.

Cho pin điện hóa Pb Cu có sức điện động chuẩn $E^{\circ}_{\text{pin}}(\text{Pb} - \text{Cu}) = 0,47 \text{ V}$, pin Zn Cu có sức điện động chuẩn $E^{\circ}_{\text{pin}}(\text{Zn} - \text{Cu}) = 1,10 \text{ V}$. Sức điện động chuẩn của pin Zn Pb là

1. 0,63 V.
2. 1,57 V.
3. 0,47 V.
4. 0,55 V.

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

1. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.
2. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại.
3. dạng oxi hóa và dạng khử của các dạng thù hình của một nguyên tố kim loại.
4. dạng oxi hóa và dạng khử của một cation kim loại và kim loại đó.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Ni – Cu, quá trình xảy ra ở anode là

1. Ni $\rightarrow$ Ni$^{2+}$ + 2e.
2. Cu $\rightarrow$ Cu$^{2+}$ + 2e.
3. Cu$^{2+}$ + 2e $\rightarrow$ Cu.
4. Ni$^{2+}$ + 2e $\rightarrow$ Ni.