Bài 14: Phản ứng hoá học và enthalpy

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện tiêu chuẩn?

1. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
2. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
3. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
4. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?​

1. CO, N₂, H₂.
2. N₂, NH₃, O₂.
3. N₂, O₂, O₃.
4. O₂, H₂, H₂O.

Hoàn thiện những phát biểu sau:

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) < 0. 

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) > 0. 

Phát biểu nào sau đây không đúng?​

1. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.
2. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
3. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
4. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn. 

​Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

1. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

2. Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

3. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

4. Phản ứng hoà tan NH₄Cl vào nước.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

​

1. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

2. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

3. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.

4. Phản ứng đốt cháy cồn.

Câu 12: Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄ (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có \(\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng​

1. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
2. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
3. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
4. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Khi đun nóng muối amonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ \(\underrightarrow{t\text{°}}\) N₂O + 2H₂O

Cho các phát biểu sau, lựa chọn ý đúng/sai​

1. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
2. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
3. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do toả ra nhiệt lượng ra môi trường.

Cho các phản ứng nhiệt hoá học

(1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=+176,0kJ.mol^{-1}\)

(2) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-137,0kJ.mol^{-1}\)

(3) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-815,5kJ.mol^{-1}\)

(4) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-393,5kJ.mol^{-1}\) 

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

- Phản ứng thu nhiệt là:  1   

- Phản ứng toả nhiệt là:  2     3      4  

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

1. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
2. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
3. Tất cả các phản ứng có mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
4. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
5. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện của phản ứng và thể của chất tham gia phản ứng.
6. Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế. 
2. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.
3. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.
4. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.
5. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.