Bài 10: Quy tắt octet

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như

1. kim loại kiềm gần kề.
2. kim loại kiềm thổ gần kề.
3. nguyên tử halogen gần kề.
4. nguyên tử khí hiếm gần kề.

Cấu hình electron nào là cấu hình của nguyên tố Magnesium sau khi tạo thành liên kết?

1. 1s²2s²2p⁶.
2. 1s²2s²2p⁶3s².
3. 1s²2s²2p⁶3s¹.
4. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như

1. kim loại kiềm gần kề.
2. kim loại kiềm thổ gần kề.
3. nguyên tử halogen gần kề.
4. nguyên tử khí hiếm gần kề.

Cấu hình electron nào là cấu hình của nguyên tố Magnesium sau khi tạo thành liên kết?

1. 1s²2s²2p⁶.
2. 1s²2s²2p⁶3s².
3. 1s²2s²2p⁶3s¹.
4. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

Liên kết hóa học là

1. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
2. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
3. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
4. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Vì sao nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

1. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững.
2. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng.
3. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
4. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

1. Sulfur.
2. Oxygen.
3. Hydrogen.
4. Chlorine.

Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

1. Xe.
2. Ne.
3. Ar.
4. Kr.

Trong các hợp chất, nguyên tử Magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

1. cho đi 2 e.
2. nhận vào 1 e.
3. cho đi 3 e.
4. nhận vào 2 e.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử O (Z=8) theo quy tắc octet là

1. O + 2e → O^2-.
2. O → O²⁺ + 2e.
3. O - 2e → O²⁺.
4. O + 1e → O^2-.

Các nguyên tố nào sau đây khi tạo thành liên kết có cấu hình của khí hiếm Neon?​​​​​​

• Nhường electron||Sodium||Magnesium||Aluminium
• Nhận electron||Carbon||Nitrogen||Oxygen||Flourine

Để đạt cấu hình của khí hiếm nguyên tử của nguyên tố Potassium phải nhường đi  electron.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tố có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

1. Z = 12.
2. Z = 9.
3. Z = 11.
4. Z = 10.

Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride nguyên tử sodium có cấu hình bền vững của khí hiếm nào?

1. Helium.
2. Argon.
3. Krypton.
4. Neon.

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

1. Helium và neon.
2. Helium và argon.
3. Argon và krypton.
4. Neon và argon.

Trường hợp nào sau đây là ngoại lệ với quy tắc octet?

1. H₂O.
2. NH₃.
3. BF₃.
4. HCl.

Phân tử nào sau đây có nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?

1. BeH₂.
2. AlCl₃.
3. PCl₅.
4. SiF₄.

Trong phân tử CS₂, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

1. 2.
2. 3.
3. 4.
4. 5.

Trong các ion sau, ion nào có cấu hình của khí hiếm Arg​on? 

1. C​a²⁺.
2. Mg²⁺.
3. O^-.
4. N⁵⁺.

Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?

1. H₂O.
2. NO₂.
3. CO₂.
4. Cl₂.

Hãy nối các ion có cấu hình electron tương ứng​

• Na⁺||1s²2s²2p⁶
• N⁵⁺||1s²
• S^2-||1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hãy chọn những nhận xét đúng và sai trong những nhận xét sau​

1. Nguyên tử nguyên tố Aluminium có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững.
2. Quy tắc octet đúng trong mọi trường hợp.
3. Cấu hình electron của nguyên tố Magnesium khi tạo thành liên kết là 1s²2s²2p⁶.
4. Theo quy tắc octet, các nguyên tố có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình bền vững.
5. Nguyên tố N trong phân tử NO₂ không tuân theo quy tắc octet.