Hai bình kín có thể tích bằng nhau đều chứa khí lí tưởng ở cùng một nhiệt độ. Khối lượng khí trong hai bình bằng nhau nhưng khối lượng một phân tử khí của bình 1 lớn gấp hai lần khối lượng một phân tử khí ở bình 2. Áp suất khí ở bình 1
bằng áp suất khí ở bình 2.gấp bốn lần áp suất khí ở bình 2.gấp hai lần áp suất khí ở bình 2.bằng một nửa áp suất khí ở bình 2.Hướng dẫn giải:\(\text{Từ phương trình khí lý tưởng } \text{pV} = nRT = \dfrac{m}{M} RT \text{ (giả thiết } M_1 = 2M_2 \Rightarrow n_2 = 2n_1) \\ \text{- Vì áp suất p tỷ lệ thuận với số mol n khi thể tích V và nhiệt độ T được giữ không đổi} \\ \text{(dựa trên phương trình pV = nRT), ta có thể thấy rằng áp suất không phụ thuộc vào khối lượng mol của từng khí riêng lẻ} \\ \text{mà chỉ phụ thuộc vào tổng khối lượng khí và thể tích bình chứa.} \\ \text{- Vì khối lượng tổng cùng của khí trong cả hai bình là như nhau và cả hai bình đều có thể tích và nhiệt độ như nhau,} \\ \text{áp suất trong cả hai bình sẽ bằng nhau dù khối lượng mol của khí là khác nhau. Chọn A.} \)
