Dạng 3: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, HNO3

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄0,5M và NaNO₃0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

n_Fe = 0,02 mol ; n_Cu = 0,03 mol →  n_{e nhường} = 0,02.3+ 0,03.2 = 0,12 mol ;

n_H⁺= 0,4 mol ; n_NO3^– = 0,08 mol (Ion NO₃ ^–trong môi trường H⁺có tính oxi hóa mạnh như HNO₃)
- Bán phản ứng: NO₃ ^–+ 3e + 4H⁺→ NO + 2H₂O        

                           0,08      0,24

Vì n_{e nhường} < n_{e nhận}  =>  Kim loại phản ứng hết, dư axit và NO₃^-

  → n_H⁺dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → Σ n_OH^–(tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3+ 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml