Dạng 5 : Bài tập về phản ứng (Fe2+)+(Cl-)+(Ag+)

BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG FeCl₂ VỚI AgNO₃

_{Ví dụ}

Bài 1: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa 0,14 mol HCl thu được khí H₂ và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO₃ thu được NO (sản phẩm khử duy nhất) và m gam kết tủa. Giá trị của m là:

     A. 20,09 gam                B. 22,25 gam                C. 14,25 gam                D. 25,49 gam

                                                     Hướng dẫn giải:

n _H2 = n _Fe = 0,05 mol 

Bảo toàn nguyên tố H => n_{H+ dư} = n_HCl – 2 n_H2 = 0,04 mol

Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO₃ thì: n_NO = n_{H+ dư} /4 = 0,01 mol

Bảo toàn e : n_Ag = 3n_Fe – 2n_H2 – 3n_NO = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:  n_AgCl = n_HCl = 0,14 mol

=> m ↓ = m_AgCl + m_Ag = 22,25 gam

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl₂và NaCl ( có tỷ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng  nước dư , thu được dung dịch X . Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

     A. 57,4                          B. 34,1                          C. 28,7                          D. 10,8

                                                            Hướng dẫn giải

Có số mol FeCl₂ : số mol NaCl = 1 : 2

=> n_FeCl2 = 0,05 mol ; n_NaCl = 0,1 mol

Khi cho AgNO₃ vào thì :        Ag⁺ + Cl- → AgCl

         Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Vậy kết tủa gồm : 0,2 mol AgCl và 0,05 mol Ag

=> m = 34,1g