Bài 35: Bài thực hành 5: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

1. Điều chế và chứng minh tính khử của hidro sunfua

• Cách tiến hành:Lắp dụng cụ điều chế khí H₂S như hình vẽ. Cho dung dịch HCl khoảng 1/3 ống nghiệm, sau đó thêm FeS, đậy nút cao su. Chờ khoảng 15 – 30s đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn.

• Hiện tượng: Có khí mùi trứng thối thoát ra là H₂S, đốt khí H₂S trong không khí cho ngọn lửa màu xanh.
• Phương trình hóa học:       

FeS   +   2HCl   →   FeCl₂   +   H₂S

2H₂S  +  3O₂      \(\underrightarrow{t^0}\)    2SO₂    +   2H₂O  

• Vai trò của chất:  S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

2. Tính khử của lưu huỳnh đioxit

• Cách tiến hành: Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch brom.

• Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu dần.
• Phương trình hóa học:

Na₂SO₃   +   H₂SO₄   →   Na₂SO₄   +   H₂O   +   SO₂

SO₂   +   Br₂   +   2H₂O   →  2HBr  +   H₂SO₄

• Vai trò của chất:  S là chất khử, Br là chất oxi hóa.

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh đioxit

• Cách tiến hành: Dẫn khí H₂S thu được ở trên vào nước, được dung dịch axit sunfuhiđric. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

• Hiện tượng: Dung dịch trong ống nghiệm A bị vẩn đục màu vàng.
• Phương trình hóa học:              SO₂    +   H₂S    →   3S    +   2H₂O.
• Vai trò của chất:  S vừa chất khử vừa là chất oxi hóa.

4. Tính oxi hóa của axit sunfuric đặc

• Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. Cho một vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ.

• Hiện tượng: Lá đồng tan dần, có bọt khí sủi lên. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh.
• Phương trình hóa học:                Cu   +   2H₂SO₄     → CuSO₄   +   SO₂   +   2H₂O
• Vai trò của chất:  Cu là chất khử, S trong H₂SO₄ là chất oxi hóa.

II. TƯỜNG TRÌNH

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!