Bài 27: Bài thực hành 2: Tính chất hóa học của clo và hợp chất của clo

I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm

• Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Quan sát hiện tượng.

• Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.
• Giải thích: Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng:

  2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

  Sau đó clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím.

  Cl₂  +  H₂O ⇌ HCl + HClO

2. Điều chế axit clohidric

• Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm (1) một ít muối ăn rồi rót dung dịch H_­2SO₄ đặc. Rót khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm (2). Đun nhẹ ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc. Nếu thấy sủi bọt mạnh thì ngừng đun. Sau đó nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch trong ống (2).

• Hiện tượng: Khi đun ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc có khói trắng bay lên (khí HCl) sau đó dẫn sang ống nghiệm chứa H₂O.

  NaCl_(rắn) + H₂SO_4(đặc)  NaHSO₄ + HCl

  Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm chứa H₂O (đã hấp thụ khí HCl) giấy quỳ chuyển sang màu đỏ do HCl tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch

• Phân biệt 3 dung dịch HCl, NaCl, HNO₃.

Cách 1:

Dùng quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.

Dùng tiếp dung dịch AgNO₃ phân biệt được HCl vì có kết tủa trắng.

PTHH:                                    AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Còn lại là HNO₃.

Cách 2:

Dùng AgNO₃ phân biệt được HNO₃ vì không có hiện tượng. Hai dung dịch còn lại thấy có kết tủa trắng.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Dùng tiếp quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.

II. TƯỜNG TRÌNH

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!