Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(A\right)}=aM\\C_{M\left(B\right)}=bM\end{matrix}\right.\)

Giả sử trộn 50ml dd A với 50ml dd B để thu được 100ml dd C

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,05a\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{9,32}{233}=0,04\left(mol\right)\)

n_H2SO4 = 0,035.2 = 0,07 (mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

              0,04<----0,04<-------0,04

            2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

              0,06<----0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,05a=0,06\\0,05b=0,04\end{matrix}\right.\)

=> a = 1,2; b = 0,8 

20 ml dd A chứa n_NaOH = 0,02.1,2 = 0,024 (mol)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + Al₂O₃ --> 2NaAlO₂ + H₂O

             0,024-->0,012

            Ba(OH)₂ + Al₂O₃ --> Ba(AlO₂)₂ + H₂O

             0,188<---0,188

=> \(V_{dd.B}=\dfrac{0,188}{0,8}=0,235\left(l\right)=235\left(ml\right)\)

Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42-
NaOH --------------> Na+ + OH-
KOH -------------> K+ + OH-
HCl -----------> H+ + Cl-
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol
=> nOH- = 0.02y mol
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol
=> nOH-= 0.02 mol
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02
H+ + OH- ----------> H2O
0.06x---(0.02y+0.02)
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1)
**
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005
H+ + OH- -------------> H2O
(0.04x+0.005)---0.03y
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH-
0.04x+0.005=0.03y
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1

Phùng Hà ChâuThảo Phương muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkNguyễn Anh ThưTrần Hữu TuyểnHoàng Tuấn ĐăngNguyễn Trần Thành ĐạtAzueTen Hoàng

\(n_{H_2SO_4}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=100\cdot1.2=120\left(g\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{BaCl_2}}=100\cdot1.32=132\left(g\right)\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(0.1................0.1.........0.1...............0.2\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{BaSO_4}=0.1\cdot233=23.3\left(g\right)\)

\(V_{dd}=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2-0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=120+132-23.3=228.7\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.1\cdot98}{228.7}\cdot100\%=4.28\%\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{228.7}\cdot100\%=3.2\%\)

Giúp mình với 

                                             100ml = 0,1l

                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

                                            100ml = 0,1l                                 

                                Số mol của dung dịch bari nitrat

                      C_MBa(NO3)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                         H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaSO₄\(|\)

                                    1              1                 2             1

                                  0,2            0,1              0,2

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ H₂SO₄ dư , Ba(NO₃)₂ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Ba(NO₃)₂

                                     Số mol của axit nitric

                                n_HNO3 = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                              = 0,2 - (0,1. 1)

                                              = 0,1 (mol)

                            Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                             V_{dung dịch sau phản ứng} = 0,1 + 0,1

                                                                 = 0,2 (l)

                                    Nồng độ mol của axit nitric

                                   C_MHNO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

                             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                 C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

                                        ⇒ Chọn câu : D

 Chúc bạn học tốt

  D.  H₂SO₄ 0,5M  và  HNO₃

PTHH : HCl+NaOH-----> NaCl +H2O

................0,3...0,3(mol)

\(C_{M\left(NaOH\right)}=\frac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\)

#Walker

\(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ C_{M_{NaOH}}=\frac{0,3}{0,1}=3\left(M\right)\)

#Alec

PTHH : NaOH + HCl--->NaCl +H2O

n HCl= 0,15.2 = 0,3 mol

n NaOH= nHCl = 0,3 mol

=> C_{M NaOH} =0,3/ 0,1 = 3M

Đặt x, y là số mol HCl và  H 2 SO 4  trong 40 ml dung dịch A.

HCl + NaOH → NaCl +  H 2 O

H 2 SO 4 + 2NaOH →  Na 2 SO 4  + 2 H 2 O

Số mol NaOH: x + 2y = 1.60/1000 = 0,06 mol (1)

Khối lượng 2 muối : 58,5x + 142y = 3,76 (2)

Từ (1), (2), giải ra : x = 0,04 ; y = 0,01.

C M HCl  = 0,04/0,04 = 1(mol/l)

C M H 2 SO 4 = 0,01/0,04 = 0,25 (mol/l)