a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

Giả sử cần điều chế 3,36lit  O 2  tương đương với 0,15 mol  O 2

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol  O 2 :

0,1225.96000 = 11760 (đồng)

n K M n O 4  = 1,5 . 2 =3 mol

n K M n O 4  = 3.158 = 474 (g)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol  O 2 :

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí  O 2  thì dùng  K C l O 3  để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg  K C l O 3  cao hơn nhưng thể tích khí  O 2  sinh ra nhiều hơn.

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a g

Vậy  nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là  K C l O 3

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{m}{122,5}\)                                       \(\dfrac{3m}{245}\)     ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    \(\dfrac{m}{158}\)                                                  \(\dfrac{m}{316}\)   ( mol )

So sánh:

\(\dfrac{3m}{245}\) > \(\dfrac{m}{316}\)

=> \(KClO_3\) cho nhiều O2 hơn

KClO₃  --> KCl + O₂

2KMnO₄ --> MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

Để tạo 1 mol O₂ cần 1 mol KClO₃ nhưng cần 2 mol KMnO₄

Vậy khi thu được lượng oxi như nhau thì cần dùng lượng KMnO₄ nhiều hơn 

Gọi n là số mol của 2 phản ứng

PTHH:

\(2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(1\right)\)

\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{2}{3}n=\dfrac{245}{3}n\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{KMnO_4}=2n\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.2n=316n\left(g\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{245}{3}n< 316n\)

Vậy KMnO₄ dùng nhiều hơn

Đề  bài không cho cùng KL hay cùng số mol à?

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Coi m_KClO3 = m_KMnO4 = 1 (g)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{1}{122,5}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(KClO_3\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{245}\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{158}\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(KMnO_4\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{316}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{245}>\dfrac{1}{316}\)

Vậy: Cùng 1 khối lượng, KClO₃ cho nhiều khí O₂ hơn.

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Qua phương trình trên ta thấy đc KClO3 thu đc nhiều khí oxi hơn là KMnO4

KClO3 -to-> KCl + 3/2 O2

x/122,5________x________(1,5. x/122,5) (mol)

KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + 1/2 O2

x/158_______________________(0,5. x/158) (mol)

Vì: (1,5. x/122,5=3/245x   > 0,5. x/158= 1/316x )

=> KClO3 cho ra nhiều O2 hơn.

Hm....
KClO₃ thu đc nhiều hơn