So sánh bán kính hạt nhân của hai đồng vị của nguyên tố carbon: \(^{12}_6C,^{14}_6C\).
Những câu hỏi liên quan
Cacbon có hai đồng vị \(^{12}_6C\) và \(^{13}_6C\) và có nguyên tử khối là 12,011. Tình % các đồng vị C
Gọi % của hai đồng vị Cacbon trên lần lượt là x % và y% (x,y>0)
ta có :
+ \(\frac{12.x+13.y}{100}\)= 12,011
=> 12x + 13y = 1201,1
Từ đó ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}12x+13y=1201,1\\x+y=100\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình ta được :
x = 98.9 %
y = 1,1 %
Vậy ....
Đúng 0
Bình luận (0)
Nguyên tố X có hai đồng vị. Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 35 proton và 44 nơtron. Hạt nhân đồng vị thứ hai hơn hạt nhân đồng vị thứ nhất 2 nơtron. 1. Tính số khối của mỗi đồng vị 2. Tính nguyên tử khối trung bình của X, biết rằng trong tự nhiên, tỉ lệ về số nguyên tử của đồng vị thứ nhất và đồng vị thứ hai là 27: 23
Nguyên tố kali có hai đồng vị là X và Y. Biết nguyên tử đồng vị X có điện tích hạt nhân là 19+ và có tổng số hạt cơ bản là 58. Đồng vị Y chiếm 9,5% số nguyên tử, hạt nhân của Y có số nơtron nhiều hơn hạt nhân của X một hạt. a. Tính số khối mỗi đồng vị? b. Tính nguyên tử khối trung bình của kali. c. Tính phần trăm khối lượng của X trong K3PO4 (Cho nguyên tử khối: P 31, O 16).
Đọc tiếp
Nguyên tố kali có hai đồng vị là X và Y. Biết nguyên tử đồng vị X có điện tích hạt nhân là 19+ và có tổng số hạt cơ bản là 58. Đồng vị Y chiếm 9,5% số nguyên tử, hạt nhân của Y có số nơtron nhiều hơn hạt nhân của X một hạt.
a. Tính số khối mỗi đồng vị?
b. Tính nguyên tử khối trung bình của kali.
c. Tính phần trăm khối lượng của X trong K3PO4 (Cho nguyên tử khối: P = 31, O = 16).
Cho các nguyên tố M (Z= 11), X (Z = 8), Y (Z =9) , R (Z = 12). a. So sánh tính kim loại – tính phi kim của các nguyên tử của các nguyên tố trên. b. Dự đoán ion tạo thành của các nguyên tử các nguyên tố trên và so sánh bán kính của các ion tạo thành đó. Giải thích.
Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là
A. 78,90.
B. 79,20.
C. 79,92.
D. 80,5.
Chọn C
Số khối của đồng vị thứ nhất là: 79
Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.
Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.
Nguyên tử khối trung bình của X là:
Đúng 1
Bình luận (0)
Nguyên tố bạc( Ag) có hai đồng vị. Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 47 proton và 60 nơtron. Hạt nhân đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron.a/ Viết kí hiệu nguyên tử hai đồng vị ? b) Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị ? Biết nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88
Nguyên tố R có hai đồng vị . Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 35p và 44n.Đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất là 2n.Biết nguyên tử khối trung bình của R là 79.92
a.Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
b.tính phần trăm khối lượng mỗi đồng vị
c.Tính số nguyên tử mỗi đồng vị có trong 1 mol nguyên tử Br
Em cảm ơn nhiều ạ
a) Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 35p và 44n => A1= Z+N = 79
=> \(^{79}_{35}Br\)
Đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất là 2n => A2 = A1 +2 =81
=> \(^{81}_{35}Br\)
Gọi phần trăm của đồng vị thứ nhất là x %
Ta có : \(\overline{M}=\dfrac{79.x+81.\left(100-x\right)}{100}=79,92\)
=> x=54
Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị thứ nhất là 54%, phần trăm số nguyên tử đồng vị thứ hai là 46%
b) Trong 1 mol nguyên tử Br có : \(n_{^{79}_{35}Br}=54\%.1=0,54\left(mol\right)\)
\(n_{^{81}_{35}Br}=1-0,54=0,46\left(mol\right)\)
\(\%m_{^{79}_{35}Br}=\dfrac{0,54.79}{79,92}=53,38\%\)
\(\%m_{^{81}_{35}Br}=\dfrac{0,46.81}{79,92}=46,62\%\)
c) Trong 1 mol Brom thì có : \(n_{^{79}_{35}Br}=54\%.1=0,54\left(mol\right)\)
=> Số nguyên tử có trong \(^{79}_{35}Br\) là : \(0,54.6.10^{23}=3,24.10^{23}\) (nguyên tử)
\(n_{^{81}_{35}Br}=1-0,54=0,46\left(mol\right)\)
=> Số nguyên tử có trong \(^{81}_{35}Br\) là : \(0,46.6.10^{23}=2,76.10^{23}\) (nguyên tử)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của BTH các nguyên tố có tổng số điện tích hạt nhân là 25 . Xác định số hiệu của A,B . Viết cấu hình electron nguyên tử của A,B và cho biết vị trí của A,B trong BTH . So sánh tính chất hóa học của chúng
Xem chi tiết
\(\left\{{}\begin{matrix}P_A+P_B=25\\P_B-P_A=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_A=12\\P_B=13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=P_A=12\\Z_B=P_B=13\end{matrix}\right.\)
=> A là magie (ZMg=12); B là nhôm (ZAl=13)
Cấu hình e của magie: 1s22s22p63s2
=> Chu kì 3, nhóm IIA, ô 12.
Cấu hình e của nhôm: 1s22s22p63s23p1
=> Chu kì 3, nhóm IIIA, ô 13
=> Magie có tính khử, tính kim loại mạnh hơn nhôm.
Nhôm có tính oxi hoá và tính kim loại mạnh hơn magie.
Đúng 1
Bình luận (0)
Một nguyên tố R có 2 đồng vị vơia tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Tìm Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R?
- Đồng vị thứ nhất có:A1=35+44=79
- Đồng vị thứ 2 có: A2=79+2=81
\(\overline{A}=\dfrac{27.79+23.81}{27+23}=79,92\)
Đúng 0
Bình luận (0)
nguyên tố X có 2 đồng vị tỉ lệ với nhau là 27:23. hạt nhân của 1 đồng vị chứa 44 nơtron, hạt nhân của đồng vị 2 nhiều hơn 2 nơtron, biết nguyên tử khối trung bình là 79,92. tìm số khối của mỗi đồng vị