a) Ví dụ: 2 Na + 1/2 O2 → Na2O (kim loại Na oxi hóa tạo thành oxit bazơ Na2O)

b) Ví dụ: S + 3 O2 → SO3 (phi kim S oxi hóa tạo thành oxit axit SO3)

c) Ví dụ: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (hợp chất Fe oxi hóa tạo thành oxit bazơ Fe2O3)

d) Ví dụ: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 (kim loại Mg tác dụng với axit HCl để điều chế khí hiđro H2)

e) Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 (oxit bazơ CaO tác dụng với nước H2O tạo thành bazơ Ca(OH)2)

f) Ví dụ: SO3 + H2O → H2SO4 (oxit axit SO3 tác dụng với nước H2O tạo thành axit H2SO4)

g) Ví dụ: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (kim loại Na tác dụng với nước H2O tạo thành bazơ NaOH và khí hiđro H2)

h) Ví dụ: CuO + CO → Cu + CO2 (cacbon(II)oxit CO khử oxi hóa oxit bazơ CuO tạo thành kim loại Cu và oxit khí CO2)

Những oxit bị khử là: Fe₃O₄, CuO

Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Chú ý: Nhiệt luyện là phương pháp dùng (H₂, CO) khử các oxit kim loại trung bình (–K, Na, Ca, Ba, Mg, Al)

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2Mg + O₂ → 2MgO.

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:
\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)

a: 2Mg+O2 ->2MgO

b: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c; \(m_{O_2}=15-9=6\left(g\right)\)

\(K_2O + H_2O \to 2KOH \\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ NaOH + CO_2 \to NaHCO_3\\ Ca + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CaCl_2\\ CaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3\)

C + O₂  ^_____>  CO₂

S + O₂  ^______> SO₂

4P + 5O₂  ^______> 2P₂O₅

Si + O₂  ^_______>  SiO₂

2Mg + O₂ ^______>  2MgO

a)Chọn kim loại hóa trị l là Na.

    \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

   Chọn kim loại hóa trị ll là Mg.

    \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

   Chọn kim loại hóa trị lll là Al

    \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b)Ba phi kim lần lượt là C,S,P.

    \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

    \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

    \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

c)Các hợp chất:

   \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

   \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

   \(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)

a) 4R + O2 -> (t°) 2R2O

2R + O2 -> (t°) 2RO

4R + 3O2 -> (t°) 2R2O3

b) 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

C + O2 -> (t°) CO2

S + O2 -> (t°) SO2

c) CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

2C4H10 + 13O2 -> (t°) 8CO2 + 10H2O

\(2Na+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2NaCl\\ 4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\\ Zn+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}ZnCl_2\\ 2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^0}2ZnO\\ 2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2AlCl_3\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\)