a: \(Fe+H_2SO_4\left(loãng\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

=>dung dịch H2SO4 có tính chất của axit là tác dụng với kim loại đứng trước Hidro thì sinh ra muối và giải phóng khí hidro

\(CuO+H_2SO_4\left(loãng\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

=>dung dịch H2SO4 có tính chất hóa học của axit là tác dụng với oxit tạo ra muối và nước

b: \(Cu+2H_2SO_4\left(đặc\right)\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

=>H2SO4 đặc có tính chất riêng: Tác dụng được với kim loại đứng sau Hidro(Cu) tạo ra SO2 và nước

1. \(4:3:2\)

2. \(4:1:2\)

3. \(2:1:3\)

4. \(1:6:2:3\)

5. \(2:6:2:3\)

6. \(1:2:1:1\)

7. \(1:3:1:3\)

8. \(1:2:2:1\)

9. \(3:2:3:2\)

10. \(1:1:2:1\)

a) Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có n _Fe = n _H2 = 0,015 (mol) 

=> \(m_{Fe}=0,015.56=0,84\left(g\right)\)

=> m _Ag = 1,5 - 0,84 =0,66(g) 

b) \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,84}{1,5}.100=56\%\)

%m_Ag = 100 - 56 =44 % 

c) n _H2SO4  = nH2 = 0,015 (mol)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,015}{0,2}=0,075M\)

Pt :             2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

                    2           3                1                 3

                  0,01      0,015                            0,015

                   2Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂ 

                    2          1                1            1

                              0,015                        0,015

                              Số mol của khí hidro

                             n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

                   a)             Số mol của sắt 

                               n_Fe = \(\dfrac{0,015.2}{3}=0,01\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                           m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                  = 0,01 . 56

                                  = 0,56 (g)

                         Khối lượng của bạc

                         m_Ag = 1,5 - 0,56

                                 = 0,94 (g)

   b)            ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,56.100}{1,5}=\) 37,33⁰/₀

                 ⁰/₀Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,94.100}{1,5}=\) 62,67⁰/0 

    c)                  Số mol tổng của dung dịch axit sunfuric 

                               0,015 + 0,015= 0,03 (mol)

                                  200ml = 0,2l

             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng 

                        C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 1:

\(1,CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O\\ 2,Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ 4,Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ 5,4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ 6,FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\\ 7,Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ 8,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ 9,3Ca(OH)_2+2FeCl_3\to 2Fe(OH)_3\downarrow+3CaCl_2\\ 10,Fe(OH)_3+3HCl\to FeCl_3+3H_2O\\ 11,N_2O_5+H_2O\to 2HNO_3\\ 12,Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O\)

Câu 2:

\(1,CaO+CO_2\to CaCO_3\\ 1:1:1\\ 2,Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ 1:6:2:3\\ 3,3KOH+AlCl_3\to 3KCl+Al(OH)_3\downarrow\\ 3:1:3:1\\ 4,Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 1:2:1:1\)

Anh chưa hiểu đề bài lắm!!?

Tham khảo

Axit H₂SO₄ loãng tác dụng kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học), oxit bazơ/ bazơ, muối (sản phẩm sinh ra có chất không tan hoặc chất khí) tạo thành. Loại các đáp án chứa NaCl, Cu, CO₂. Đáp án thỏa mãn: Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO.

Tham khảo 

Axit H2SO4 loãng tác dụng kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học), oxit bazơ/ bazơ, muối (sản phẩm sinh ra có chất không tan hoặc chất khí) tạo thành.

Loại các đáp án chứa NaCl, Cu, CO2.

Đáp án thỏa mãn: Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO.

\(\%S\left(FeS\right)=\dfrac{32}{32+56}.100\%=36,36\%\\ \%S\left(FeS_2\right)=\dfrac{32.2}{56+32.2}.100\%=53,33\%\\ \%S\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{32}{98}.100\%=32,65\%\\ \%S\left(H_2S\right)=\dfrac{32}{32+2}.100\%=94,11\%\\ \%S\left(SO_2\right)=\dfrac{32}{64}.100\%=50\%\)

a) PTHH: Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
....Số mol của H2 là:
.......nH2 = V : 22,4 = 33,6l : 22,4 = 1,5mol
....Số mol của Fe là:
.......nFe = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của Fe là:
.......mFe = n . M = 1,5mol . 56g = 84g
b) PTHH: FeSO4.7H2O => FeSO4 + 7H2O
....Số mol của FeSO4 là:
.......nFeSO4 = nH2 = 1,5mol
....Vậy khối lượng của FeSO4 là:
.......mFeSO4 = n . M = 1,5mol . 152g = 228g
....Biết khối lượng mol FeSO4.7H2O = 278g
..................//..............FeSO... = 152g
...........khối lượng của FeSO4 = 228g
....Gọi khối lượng của FeSO4.7H2O là a
....Ta có tỷ lệ:
.......(278g : a) = (152g : 228g) <=> 278g : x = 2/3
......................................... a = 417g
c) Số mol của H2SO4 là:
.......nH2SO4 = nH2 = 1,5mol
....Đổi 500ml = 0,5l
....Nồng độ mol của H2SO4 là:
.......CMH2SO4 = n : V = 1,5mol : 0,5l = 3M
....Đáp số:
.............a) mFe = 84g
.............b) a (mFeSO4.7H2O) = 417g
.............c) CMH2SO4 = 3M

a>Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2
nFe(phản ứng)=nH2=33,6/22,4=1,5mol -->mFe(pứ)=1,5.56=84 g
b>vì nFeSO4=nFeSO4.7H2O
nên a=mFeSO4.7H2O=1,5.(152+7.18)=417g
c>nH2SO4=nH2=1,5 mol -->MddH2SO4=1,5/0,5=3M

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_H2=\(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta cso:

n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_Fe=56.1,5=84(g)

b;Theo PTHH ta cso:

n_FeSO4.7H2O=n_Fe=n_H2=1,5(mol)

m_FeSO4.7H2O=1,5.278=417(g)

c;

Theo PTHH ta cso:

n_H2=n_H2SO4=1,5(mol)

C_M dd H₂SO₄=\(\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)