Câu a tính V của cái gì á bạn?

https://hoc24.vn/cau-hoi/cho195gam-znic-tac-dung-voi-hydrocloric-acid-a-tinh-the-tich-dktc-bneu-dung-khi-tren-khu-192-gam-ironiii-axit-thi-miron.8559162182169

mik trl rồi bạn nhé!

a,

Số mol của Zn có trong pứ là:

\(\text{n}_{\text{Zn}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Zn}}}{\text{M}_{\text{Zn}}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(\text{mol}\right)\)

PTHH: \(\text{Zn}+2\text{HCl}\longrightarrow\text{ZnCl}_2+\text{H}_2\)

Theo pt: 1  :  2  :  1  :  1

`=>` n của H₂ sau pứ là `0,3` mol

Thể tích của H₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,3\cdot24,79=7,437\left(l\right)\)

b,

PTHH: \(\text{FeO}+\text{H}_2\) \(\underrightarrow{\text{ }\text{ t}^0\text{ }\text{ }}\) \(\text{Fe}+\text{H}_2\text{O}\)

n của FeO có trong pứ là:

\(n_{FeO}=\dfrac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\dfrac{19,2}{56+16}=\dfrac{19,2}{72}=\dfrac{4}{15}\left(\text{mol}\right)\)

Xét tỉ lệ:

\(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{4}{\dfrac{15}{1}}\Rightarrow\text{ H}_2\text{ dư}\)

Theo pt: 1   :   1

`=>` n của Fe sau pứ trên là `4/15` mol

Khối lượng của Fe sau pứ là:

\(\text{m}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{Fe}}\cdot\text{M}_{\text{Fe}}=\dfrac{4}{15}\cdot56=\dfrac{224}{15}\approx14,93\left(\text{g}\right).\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3                                  0,3 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,PTHH:\)

                    \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

trc p/u:          0,3        0,12   

 p/u:               0,3      0,1        0,2        0,3 

sau :              0         0,02       0,2        0,3 

----> Fe2O3 dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Bài 13: 

a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,2---------------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

b)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                          0,3------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

a.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 0,2                                              0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\)

b.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                    0,3            0,2                    ( mol )

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

tk

Bài 13: 

a) nH2=5,4/27=0,2(mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            0,2---------------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

b)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                          0,3------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Bài 1:

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 19,5 : 65 = 0,3 mol

Số mol của H₂ là: 0,3 . 1 = 0,3 mol

a) Thể tích H₂ thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH:   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là: 19,2 : 160 = 0,12 mol

So sánh:    \(\frac{0,3}{3}< 0,12\) => Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam

nZn=19,5:65=0,3mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

            0,3->0,6->0,3->0,3

=> V H2=0,3.22,4=6,72ml

thu đc bao nhiêu gam j

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,3                                   0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12g\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)  
=> Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,3                                   0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  0,12  >   0,3                                     ( mol )

                0,3                  0,2                   ( mol )

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)