Question

cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch  HCl.

a,Tính thể tích khí H2 thu được

b,nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2 sắt (III)oxit thì thu được bao nhiêu gam

Answer 1

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 19,5 : 65 = 0,3 mol

Số mol của H₂ là: 0,3 . 1 = 0,3 mol

a) Thể tích H₂ thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH:   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là: 19,2 : 160 = 0,12 mol

So sánh:    \(\frac{0,3}{3}< 0,12\) => Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam

             

Answer 2

nZn=19,5:65=0,3mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

            0,3->0,6->0,3->0,3

=> V H2=0,3.22,4=6,72ml

thu đc bao nhiêu gam j

Answer 3

Answer 4

a)
Số mol Kẽm:

n_Zn = m / M = 19,5 / 65 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,3 --> 0,3 / mol

Thể tích H₂ thu được:

V­­_H2 = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b)

Theo câu a: n_H2 = 0,3 mol

Số mol Fe₂O₃:

n_Fe2O3 = m / M = 19,2 / 160 = 0,12 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O

Ban đầu: 0,12 0,3

P/ứ: 0,1 <-- 0,3 --> 0,2

Sau p/ứ: 0,02 0 0,2 / mol

Khối lượng Fe thu được:

m_Fe = n.M = 0,2.56 = 11,2 (g)

Answer 5

a)-SỐ MOL Của Zn là:nZn=19.5:65=0.3(mol)

ta có pthh:Zn+2HCl->ZnCl2+H2.

1mol 1mol

0.3 mol 0.3mol

<=>mH2=0.3*2=0.6(g).

b)-số mol của Fe2O3 là:nFe2O3=19.2:160=0.12(mol).

ta có pthh:Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O.

1mol 3mol

0.12mol 0.36mol

<=>mH2 là:mH2=0.36*2=0.72(g).

CHÚC BN HK TỐT!:)

Answer 6

ớ xin lỗi mk tính lộn câu a)

vH2=0.3*22.46.72(l)