a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Zn}+m_{Cu}=0,1.65+0,12.64=14,18\left(g\right)\)

Có: \(n_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}=2n_{SO_2}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow x=m_{ddH_2SO_4\left(đ\right)}=\dfrac{0,24.98}{98\%}=24\left(g\right)\)

Đáp án C

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).

=> Hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃ (x/2 mol) và CuSO₄ (z mol)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,2                        0,2           0,2

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

0,1                         0,1

\(m=0,2.64+0,1.80=20,8\left(g\right)\)

Câu 1. cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe và MgO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dd Y và 2,016 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp X?

Giải

2Fe + 6H₂SO_{4 đ,n} => Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

MgO + H₂SO_{4 đ,n} => MgSO₄ + H₂O

n_SO2 = V/22.4 = 2.016/22.4 = 0.09 (mol)

Theo pt => n_Fe = n.M = 0.06 (mol)

m_Fe = n.M = 0.06 x 56 = 3.36 (g)

% m Fe = 3.36x100/7.36 = 45.65 %

% m MgO = 100 - 45.65 = 54.35 %

Câu 2. cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, vừa đủ. Sau phản ứng thu được dd Y và 1,12 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dd Y được 20 gam muối khan. Tính giá trị m?

Giải

Cu + 2H₂SO_{4 đ,n} => CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 đ,n} = >Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

n_SO2 = V/22.4 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol)

Theo pt => n_CuSO4 = 0.05 (mol)

m_CuSO4 = 0.05x160 = 8 (g)

=> m_Fe2(SO4)3 = 20 - 8 = 12 (g)

=> n_Fe2(SO4)3 = 12/400= 0.03 (mol) = n_Fe2O3

==> m_Cu = n.M = 0.05 x 64 = 3.2 (g)

==> m_Fe2O3 = n.M = 0.03x160 = 4.8 (g)

Vậy m = 3.2 + 4.8 = 8 (g)

Câu 3. cho 28.08 gam hỗn hợp X gồm Ag và FeO tác dụng vừa đủ với 46 gam dd H2SO4 98% (đặc nóng). Sau phản ứng thu được dd Y và có V lít khí SO2 thoát ra (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V?

Giải

2FeO + 4H₂SO_{4 đ,n} => Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Ag + 2H₂SO_{4 đ,n} => Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

m_H2SO4 = 46x98/100=45.08 (g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của FeO và Ag

Theo đề bài và phương trình ta có:

72x + 108y = 28.08

196x + 98y = 45.08

Suy ra: x =0.15 ; y =0.16

Theo phương trình => n_SO2 = (0.15 + 0.16)/2 = 0.155 (mol)

V = n.22,4 = 0.155x22.4 = 3.472 (l)

P/s: bạn thông cảm, đề hơi dài nên mình cop lại đề bài từng câu vào bài cho dễ nhìn...

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right);n_{SO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

0,2------------------------>0,2

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2---------------------------------------->0,3

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,15<--------------------------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,15.64}.100\%=53,85\%\\\%m_{Cu}=100\%-53,85\%=46,15\%\end{matrix}\right.\)