Cho CO đi qua 70,25 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và một oxit của kim loại R (R có hóa trị không đổi) nung nóng thu được 3,36(l) khí CO2 và hỗn hợp Y gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4, oxit của kim loại R. Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 750ml H2SO4 1M thu được 1,12 lít khí H2và hỗn hợp Z.Thêm tiếp dung dịch NaOH từ từ cho tới dư vào hh Z, sau phản ứng hòan toàn thu được kết tủa T. Lọc T để ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 101,05 gam chất rắn. Xác định CT của oxit kim loại R
Chào bạn tuy không thể giúp bạn nhưng cho mình hỏi bạn có bị mất thanh thông báo tin nhắn như mình không ạ
Oxit kim loại R : \(R_2O_n\)
\(n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{R_2O_n} = b(mol)\\ \Rightarrow 160a + b(2R + 16n) = 70,25(1)\)
\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)
\(CO + O_{oxit} \to CO_2\)
\(n_{O\ pư} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)
\(2H^+ \to H_2 + 2e\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\)
Ta có : \(n_{H^+} =2n_{H_2SO_4} = 2n_{H_2} + 2n_{O(Y)}\)
\(\Rightarrow n_{O(Y)} = 0,7(mol)\)
Bảo toàn nguyên tố với O : 3a + bn = 0,7 + 0,15 = 0,85(2)
Sau phản ứng, không thu được kim loại R,chứng tỏ R không phản ứng với CO
Mà sau khi nung T thu được khối lượng oxit lớn hơn khối lượng X ban đầu. Chứng tỏ muối sunfat của kim loại R không tan trong nước.
Vậy,101,05 gam chất rắn gồm :
\(Fe(OH)_3 : 2a(mol)\\ R_2(SO_4)_n : b(mol)\)
⇒107.2a + b(2R + 96n) = 101,05(3)
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; Rb = 17,125 ; bn = 0,25
Suy ra :\(R = \dfrac{17,125}{\dfrac{0,25}{n}} = \dfrac{137}{2}n\)
Với n = 2 thì R = 137(Ba) .Vậy oxit : BaO
Trộn CuO với một oxit của kim loại M (M có hóa trị II không đổi, M đứng trước Al trong dãy điện hỏa) theo tỉ lệ mol tương ứng là 1- 2 được hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí CO dư đi qua 3,6 gam A nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp B. Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HINO, 2.5M, thu được dung dịch (chỉ chứa chất tan là muối nitrate của kim loại) và V lit khí NO duy nhất (dktc).
Kim loại M là
A. Ba.
CAL
B. Mg
D. Ca.
Oxit: MO.
Gọi: nCuO = a (mol) → nMO = 2a (mol)
⇒ 80a + (MM + 16).2a = 3,6 (1)
Có: nHNO3 = 0,06.2,5 = 0,15 (mol)
BTNT Cu: nCu(NO3)2 = nCu = a (mol)
BTNT M: nM(NO3)2 = nM = 2a (mol)
BT e, có: 2nCu = 3nNO \(\Rightarrow n_{NO}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{3}a\left(mol\right)\)
BTNT N, có: \(2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+2n_{M\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=n_{HNO_3}\)
\(\Rightarrow2a+2.2a+\dfrac{2}{3}a=0,15\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0225\left(mol\right)\\M_M=24\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)
→ M là Mg.
Đáp án: B
Trộn đều 36 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO3 và kim loại R có hóa trị không đối rồi chia làm hai phần bằng nhau. - Phần 1: đem đốt nóng trong không khí. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thủ được 16,2 gam hỗn hợp các oxit kim loại. Phần 2: để hòa tan hết cần vừa đủ 500 ml dung dịch hỗn hợp HCI 1,2M và H2SO4 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí B (dktc). a. Xác định kim loại R. b. Tính tỉ khối của B so với H2. c,Cho 68,5 gam Ba kim loại vào dung dịch A. Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc được m gam chất rắn F không tan. Tính giá trị của m.
– Có 2 kim loại R và M, mỗi kim loại chỉ có một hoá trị. Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm 2 oxit của 2 kim loại trên đến khi phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A1 trong ống và khí A2 đi ra khỏi ống.
– Dẫn khí A2 vào cốc đựng dd Ba(OH)2 dư thu được 2,955g kết tủa.
– Cho A1 tác dụng với dd H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo ra dd A3 có nồng độ 11,243%.
a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng.
b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dd HCl thì nồng độ phần trăm của hai muối trong dd là bằng nhau
Hỗn hợp X gồm CuO, FeO và oxit của kim loại M (có hóa trị II không đổi) với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 5 : 1. Dẫn một luồng khí H2 dư đi qua 23,04 gam X nung nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hết Y cần 360 ml dung dịch HNO3 nồng độ 3M, thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất và dung dịch Z chỉ chứa muối nitrat của kim loại. Viết các phản ứng xảy ra, xác định kim loại M và tính giá trị V.
Hỗn hợp X gồm CuO, FeO và oxit của kim loại M (có hóa trị II không đổi) với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 5 : 1. Dẫn một luồng khí H2 dư đi qua 23,04 gam X nung nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hết Y cần 360 ml dung dịch HNO3 nồng độ 3M, thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất và dung dịch Z chỉ chứa muối nitrat của kim loại. Viết các phản ứng xảy ra, xác định kim loại M và tính giá trị V.
Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và Fe3O4, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại có trong Y là
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Dẫn khí CO dư đi qua 36 gam bột oxit kim loại R hóa trị II và nung nóng. Khi phản ứng xảy ra xong, dẫn toàn bộ khí CO2 lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 50 gam kết tủa. Công thức oxit của kim loại R là :
A. ZnO B. CuO C. FeO D. MgO
ghi rõ cách làm hộ mình nhé <3
Đặt CTHH của oxit là RO
Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{kt}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
\(RO+CO\xrightarrow[]{t^o}R+CO_2\)
0,5<-----------------0,5
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
0,5<-----0,5
\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{36}{0,5}=72\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow M_R=72-16=56\left(g/mol\right)\)
Vậy R là Fe. CTHH của oxit sắt là FeO
Chọn C
Cho 21,6 gam hỗn hợp A gồm kim loại M và oxit M2O3 được nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn luồng khí CO dư đi qua để phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại và 6,72 lit CO2 . Xác định kim loại M biết tỉ lệ số mol của 2 chất trong hỗn hợp A là 1:1
Gọi nM = nM2O3 = x (mol)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(M_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2M+3CO_2\)
Theo PT: \(n_{M_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ x = 0,1 (mol)
\(\Rightarrow0,1M_M+0,1\left(2M_M+16.3\right)=21,6\)
\(\Rightarrow M_M=56\left(g/mol\right)\)
Vậy: M là Fe.