a, \(n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(MgO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2O\)

\(MgCO_3+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+CO_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,1.84}{10,4}.100\%\approx80,77\%\\\%m_{MgO}\approx19,23\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{MgO}=\dfrac{10,4-0,1.84}{40}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{MgO}+2n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

ADCT: nCaCO3=m/M=50/100=0,5(mol)

a,PTHH: CaCO3+2CH3COOH-->(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

b, Theo pt: 1 mol CaCO3: 2 mol CH3COOH: 1 mol (CH3COOH)2Ca: 1 mol CO2

Theo đb: 0,5 mol CaCO3: x mol CH3COOH: y mol (CH3COOH)2Ca: z mol CO2

-->x=1 mol

-->y=0,5 mol

-->z=0,5 mol -->mCO2=n.M=0,5.44=22(g)

ADCT: mCH3COOH=n.M=1.60=60(g)

ADCT: C%CH3COOH= (mct/mdd).100%=(60/200).100=30(g)

c, ADCT: m(CH3COOH)2Ca=n.M=0,5.120=60(g)

-->mdd(CH3COOH)2Ca sau p/ứ=(50+200)-22=228(g)

ADCT: C%(CH3COOH)2Ca=(mct/mdd).100%=(60/228).100~26,31(%)

Vậy b, C%CH3COOH=30%

c, C%(CH3COOH)2Ca~26,31 %

(a) Ta cần tính khối lượng dd CH3COOH để hoà tan hết 20g CaCO3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO3 tương ứng với 2 mol CH3COOH:

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Mol của CaCO3: n(CaCO3) = m/M = 20/100 = 0.2 mol
Mol của CH3COOH: n(CH3COOH) = 2 x n(CaCO3) = 0.4 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng dd CH3COOH cần dùng để hoà tan hết 20g CaCO3 là:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) = 0.4 x 60 = 24 g

Vì lấy dư 10% so với lượng lí thuyết nên khối lượng dd CH3COOH cần dùng là:

m(dd CH3COOH) = 24 / (1 - 10%) = 26.67 g

(b) Sau khi pứ kết thúc, CaCO3 đã hoà tan hết và tạo thành Ca(CH3COO)2 trong dd. Ta cần tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd.

Khối lượng dd sau khi phản ứng là:

m(dd) = m(CaCO3) + m(dd CH3COOH) = 20 + 26.67 = 46.67 g

Nồng độ phần trăm của Ca(CH3COO)2:

% m/m Ca(CH3COO)2 = (m(Ca(CH3COO)2) / m(dd)) x 100%
= (m(CaCO3) / M(CaCO3) x 2 x 100%) x 100%
= (20 / 100.09 x 2 x 100%) x 100%
= 19.98%

Nồng độ phần trăm của CH3COOH:

% m/m CH3COOH = (m(CH3COOH) / m(dd)) x 100%
= (26.67 / 46.67) x 100%
= 57.14%

Nồng độ phần trăm của H2O:

% m/m H2O = (m(H2O) / m(dd)) x 100%
= ((m(dd) - m(Ca(CH3COO)2) - m(CH3COOH)) / m(dd)) x 100%
= ((46.67 - 20 - 26.67) / 46.67) x 100%
= 53.32%

Nồng độ phần trăm của CO2 bị thoát ra khỏi dd không tính được vì không biết khối lượng CO2 thoát ra là bao nhiêu.

2CH3COOH + Mg => (CH3COO)2Mg + H2

n_Zn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)

Đặt số mol lên phương trình ta được:

n_CH3COOH = 0.4 (mol)

n_H2 = n_(CH3COO)2Mg = 0.2 (mol)

V_H2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)

m_CH3COOH = n.M = 0.4 x 60 = 24 (g)

C%_{dd CH3COOH} = 24 x 100/200 = 12 (g)

m_(CH3COO)2Mg = 142x 0.2 = 28.4 (g)

m_{dd sau pứ} = 200 + 13 - 0.2 x 2 = 212.6 (g)

C_{% dd (CH3COO)2Mg} = 28.4 x 100/212.6 = 13.36 %

a)

$CH_3COOH + NaHCO_3 \to CH_3COONa + CO_2 + H_2O$

b)

n NaHCO3 = n CH3COOH = 100.12%/60 = 0,2(mol)

m dd NaHCO3 = 0,2.84/8% = 210(gam)

c)

n CO2 = n CH3COOH = 0,2(mol)

=> V CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

d)

m dd = m dd CH3COOH + m dd NaHCO3 - m CO2 = 100  + 210 - 0,2.44 = 301,2(gam)

C% CH3COONa = 0,2.82/301,2   .100% = 5,44%

nCO2=0,4(mol)

a) PTHH: 2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

0,8_________0,4________0,4(mol)

=> mNaOH=0,8.40=32(g) 

=>C%ddNaOH=(32/200).100=16%

b) mddNa2CO3=mddNaOH+mCO2=200+0,4.44=217,6(g)

mNa2CO3=106.0,4=42,4(g)

=>C%ddNa2CO3=(42,4/217,6).100=19,485%

Chúc em học tốt!

n_CO2=8,96/22,4=0,4mol

a/ CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

   0,4      0,8           0,4         0,4

m_NaOH=0,8.40=32g

C%dd_NaOH=m_ct/_mdd.100%=32/200.100%=16%

b/m_CO2=0,4.44=17,6g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_CO2+m_NaOH=m_Na2CO3

17,6g+200g=217,6g

m_Na2CO3=0,4.106=42,4g

C%ddNa2CO3=m_ct/mdd.100%=42,4/217,6.100=19,4852g

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2mol\\ a.MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O+CO_2\\ 2NaOH+H_2SO_{\text{4 }}->Na_2SO_4+2H_2O\\ b.n_{H_2SO_4dư}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.80.0,1:40=0,1mol\\ n_{H_2SO_4\left(MgCO_3\right)}=0,2mol\\ c.C\%=\dfrac{98.0,3}{200}.100\%=14,7\%\\ V=0,2.22,4=4,48L\\ d.m_{ddsau}=200+16,8-44.0,2+80=288g\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{40.0,1}{288}.100\%=1,39\%\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,2}{288}.100\%=8,33\%\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{80}{40}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,2              0,2                                         0,2 

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

2                 1                 1

Vậy có 0,2 mol H2SO4 phản ứng với MgCO3 

       có 1 mol H2SO4 phản ứng với NaOH 

\(m_{H_2SO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

\(c,C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6}{200}.100\%=58,8\%\)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(d,m_{Na_2SO_4}=1.142=142\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{80.100}{10}=800\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4dư}=1.98:58,8\%\approx166,67\left(g\right)\)

\(m_{ddNa_2SO_4}=800+166,67=966,67\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142}{966,67}.100\%\approx14,69\%\)

Bài 1:

a, Hiện tượng: Có khí mùi hắc thoát ra.

b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=100.24,5\%=24,5\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_3}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,25.126}{200}.100\%=15,75\%\)

c, Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 200 + 100 - 0,25.64 = 284 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,25.142}{284}.100\%=12,5\%\)

Bài 2:

a, Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

PT: \(BaCl_2+MgSO_4\rightarrow MgCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

b, Ta có: \(m_{BaCl_2}=200.20,8\%=41,6\left(g\right)\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{BaSO_4}=n_{MgSO_4}=n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{12\%}=200\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 200 + 200 - 0,2.233 = 353,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{353,4}.100\%\approx5,38\%\)