Dùng BaCl2 để phân biệt. Có kết tủa thì axit ban đầu là H2SO4. Nếu không có phản ứng thì là HCl

Pthh: BaSO4 + 2HCl --> BaCl2 + H2SO4

Ba(OH)2

H2SO4 td có kết tủa

còn lại là HCl

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

- mẫu thử nào không hiện tượng gì là $HCl$

ta thử nhỏ ra rồi nhỏ nước :)

axit đặc tan có tỏa nhiệt độ

axit thường ko hiện tượng

Trích mẫu thử

Cho Cacbon vào hai mẫu thử trên

- mẫu thử nào không hiện tượng là axit sunfuric loãng

- mẫu thử nào tan, tạo khí mùi hắc là axit sunfuric đặc

$C + 2H_2SO_4 \to CO_2 + SO_2 + 2H_2O$

b) m_H2SO4 ban đầu là bao nhiêu :) ?

a)\(CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

tl 1..................2............1.............1..........1(mol)

br0,125........0,25......0,125........0,125....0,125(mol)

\(m_{CaSO_3}=\dfrac{15}{120}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow VddHCl=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{MCaCl_2}=\dfrac{0,125}{0,25}=0,5\left(M\right)\)

câu hỏi đâu bn

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

           0,6--->0,6------->0,6----->0,6

=> \(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

c) 

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,6-->0,3

=> V_O2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

=> V_kk = 7,437.5 = 37,185 (l)

- Trong Thí nghiệm 1, chất lỏng xuất hiện ở đáy cốc không phải là benzene (benzene không màu).
- Vì benzene phản ứng với dung dịch nitric acid tạo nitrobenzene có màu vàng nhạt .
PTHH: C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O