\(C_2H_5OH\rightarrow\left(H_2SO_{4đ},170^oC\right)C_2H_4+H_2O\\ C_2H_4+Br_2\left(da.cam\right)\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\left(không.màu\right)\)

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O(Xúc tác: H₂SO₄ đặc, nhiệt độ 170 độ C)
C₂H₄ +       Br₂          →         C₂H₄Br₂
Vàng cam                          không màu

a. – Trong phòng thí nghiệm để điều chế H₂ thường sử dụng axit HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

– Khí H₂ ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

b. – Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

2KMnO₄  ---^t° → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃  ---^t° → 2KCl + 3O₂

– Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên ta có thể thu O₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

a) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

b) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) SGK

Điều chế hidro trong phòng thí nghiệm:

Phương trình hóa học: 2CuO + C  → t ° CO 2  + 2Cu

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa -khử.

CO 2 + Ca OH 2 → CaCO 3 + H 2 O

CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ → CH₂=CH-CH₂Cl + HCl

CH₂=CH-CH₂Cl + Cl₂ + H₂O → CH₂Cl-CH(OH)-CH₂Cl

CH₂Cl-CH(OH)-CH₂Cl + 2NaOH → HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH + NaCl

Khí  CO 2  khẳng định bằng dung dịch  Ca OH 2

CaCO 3  → CaO +  CO 2

Ca OH 2  +  CO 2  →  CaCO 3  +  H 2 O

Khí  O 2  khí này làm than hồng bùng cháy.

2KMn O 4  →  K 2 Mn O 4  +  O 2  + Mn O 2

(a) Từ hình ảnh bộ dụng cụ ta thấy đây là bộ dụng cụ để điều chế các khí không tác dụng được với nước, và không tan hoặc rất ít tan trong nước

=> khí C có thể điều chế được là các khí: H₂, C₂H₂, SO₂

Cl₂ và HCl không điều chế được vì tan trong nước

CO không điều chế được bằng bộ dụng cụ này trong phòng thí nghiệm.

(b)

Điều chế: H₂ ; A có thể là HCl hoặc H₂SO₄ loãng ; B là có thể là kim loại Zn, Fe…

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

Điều chế: C₂H₂; A là H₂O ; B là CaC₂ rắn

2H₂O + CaC₂ → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Điều chế: SO₂ ; A là HCl ; B là Na₂SO₃ rắn

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O