trộn 200ml dd HCl 0,1M với V (ml) dd Ba(OH)2 0,1M.
dung dịch thu đc có môi trường trung tính.
tính pH của HCl, tính V, tính pH của Ba(OH)2
Những câu hỏi liên quan
Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0, 15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:
\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.105.......0.105\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)
\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol
nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol
Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12
⇒OH- dư ⇒ pOH=2
⇒ [OH- ] dư = 0,01 M
nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)
nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư
= 0,5V - 0,003 - 0,01V
= 0,49V - 0,003 (mol )
H+ + OH- → H2O
0,105 → 0,105
nOH- phản ứng = nH+
⇒0,49V - 0,003 =0,105
⇒ V≃0,22 lít=200ml
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm : H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M , thu được dung dịch X . Tính pH của dd X .
HELP ME !!!!
Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dd X. Giá trị pH của dd X là
A.7.
B. 2.
C. 1.
D. 6.
trộn 200ml dung dịch HCl 0,2M với V lít dung dịch Y gồm KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M . Dung dịch có pH=2 . Tính V?
Trộn ba dd NaOh 0,25M , KOH 0,15M và Ba(OH)2 0,05M với thể tích bằng nhau thu đc dd X. Để trung hoà V ml dd X cần dùng 100ml dd hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M. Giá trị của V là?
Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu đc dd X. Tính pH dd X
*Tính [H+], [OH-], pH và cho biết môi trường, màu của quỳ tím của các dd sau khi pha trộn:
a/ Trộn lẫn 400ml dd NaOH 0,5M với 200ml dd NaOH 0,2M
b/ Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,01 M với 400 ml dd Ba(OH)2 0,005M
Xin cảm ơn nhiều ạ
Tính [H+], [OH-], pH và cho biết môi trường, màu của quỳ tím của các dd sau khi pha trộn:
a/ Trộn lẫn 400ml dd NaOH 0,5M với 200ml dd NaOH 0,2M
b/ Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,01 M với 400 ml dd Ba(OH)2 0,005M
Xin cảm ơn nhiều ạ
Câu 1. Trộn 600 ml dung dịch chứa KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,3M với 200 ml dd HNO3 2,6M. Tính pH của dung dịch thu được?
Câu 2. Một dung dịch X có chứa H2SO4 1M và HCl 2M. Thêm 200ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch KOH 1,6M. Cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích, hãy tính pH của dung dịch thu được.
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
Đúng 1
Bình luận (0)