Question

Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0, 15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Answer 1

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

Answer 2

nH⁺=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH^- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH^- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH^- ] dư = 0,01 M

nOH^- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH^- phản ứng=nOH^- ban đầu - nOH^- dư

     = 0,5V - 0,003 - 0,01V

     = 0,49V - 0,003 (mol )       

      H⁺   +   OH^- → H₂O

  0,105 → 0,105

nOH^- phản ứng = nH⁺

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml