Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối magnesium sulfate và muối barium sulfate?
Câu 4. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Magnesium sulfate (MgSO4) và khi Hydrogen (H2). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H₂) sinh ra (ở 25°C, 1 bar thì 1 mol khí chiếm 24,79 lít). c) Nếu lấy lượng H2SO4 Ở phản ứng trên cho tác dụng vừa đủ với 8 được 20 gam một muối sulfate. Công thức hóa học của oxide trên là?
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=m_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
a, \(m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
c, Bạn bổ sung đề phần này nhé.
Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Magnesium sulfate (MgSO4) và khi Hydrogen (H2). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H₂) sinh ra (ở 25°C, 1 bar thì 1 mol khí chiếm 24,79 lít). c) Nếu lấy 3/4 lượng H2SO4 Ở phản ứng trên cho tác dụng vừa đủ với 8g một oxide được 20 gam một muối sulfate. Công thức hóa học của oxide trên là?
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{MgSO_4}=120.0,2=24\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\\ c,Oxide:A_2O_x\left(x:hoá.trị.A\right)\\ A_2O_x+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2O\\ n_{Oxide}=\dfrac{\dfrac{3}{4}.0,2.1}{x}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\\ M_{A_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160}{3}x\)
Xét x=1;x=2;x=3;x=8/3 thấy x=3 (TM) khi đó KLR oxide là 160g/mol
\(M_{M_2O_3}=2M_M+3.16=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{160-48}{2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
Nên: M là sắt (Fe=56)
Oxide CTHH: Fe2O3
Viết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate, sodium hydrogencarbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogenphosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate.
- Potassium sulfate: K2SO4
- Sodium hydrogensulfate: NaHSO4
- Sodium hydrogencarbonate: NaHCO3
- Sodium chloride: NaCl
- Sodium nitrate: NaNO3
- Calcium hydrogenphosphate: CaHPO4
- Magnesium sulfate: MgSO4
- Copper (II) sulfate: CuSO4
Câu 5 (3 đ)
a) Cho 8,4g kim loại magnesium (magie) tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid (axit sunfuric) H2SO4 thu được dung dịch muối magnesium sulfate (magie sunfat) và khí hydrogen (hidro). Tính thể tích khí hydrogen (hidro) (ở đkc) và khối lượng muối thu được.
b) Dẫn toàn bộ khí thu được qua ống nghiệm chứa copper (II) oxide (đồng (II) oxit) đun nóng thì thu được kim loại màu đỏ gạch và hơi nước. Tính khối lượng oxide đã phản ứng và khối lượng kim loại thu được sau phản ứng
câu 5
Mg+H2SO4->MgSO4+H2
0,35----------------0,35---0,35
n Mg=0,35 mol
=>VH2=0,35.22,4=7,84l
=>m MgSO4=0,35.120=43g
b)H2+CuO-to>H2O+Cu
0,35----0,35--------------0,35
=>m CuO=0,35.80=28g
=>m Cu=0,35.64=22,4g
Câu 5
`a)n_{Mg} = {8,4}/{24} = 0,35(mol)`
`PTHH : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,35(mol)`
`-> V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(gam)`
`n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,35(mol)`
`-> m_{MgSO_4} = 0,35.120 = 42(gam)`
`b)H_2 + CuO ->^{t^o} Cu + H_2O`
`n_{CuO} = n_{H_2} = 0,35(mol)`
`-> m_{CuO} = 0,35.80 = 28(gam)`
`n_{Cu} = n_{H_2} = 0,35(mol)`
`-> m_{Cu} = 0,35.64 = 22,4(gam)`
Nêu hiện tượng, viết pthh xảy ra trong các thí nghiệm sau:
1.Cho dung dịch barium chloride vào ống nghiệm chứa dung dịch silver nitrate-AgNO3
2.Cho dung dịch potassium hydroxide KOH vào ống nghiệm chứa dung dịch magnesium sulfate MgSO4
1) Xuất hiện kết tủa trắng
\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
2) Xuất hiện kết tủa trắng
\(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\)
Bài 1: Nêu ý nghĩa công thức hoá học của các chất sau:
a) Khí chlorine Cl2 b) Khí methane CH4 c) Iron (III) sulfate Fe2(SO4)3
Bài 2: Viết CTHH và tính phân tử khối của các chất sau
a) Amonia gồm 1N, 3H
b) Copper (II) Sulfate gồm 1Cu, 1S và 4O
c) Magnesium phosphate gồm 3Mg, 2P, 8O
d) Aluminium Sulfate gồm 2Al, 3S, 12O
e) Zinc Hydroxide gồm 1Zn, 2O, 2H.
Bài 3: Hãy cho biết ý nghĩa của các cách viết sau:
a) 1C ........................................................
b) 4Al .......................................................
c) 2 Cl2 ......................................................
d) 7 ZnCl2 ...................................................
e) 5 H2SO4 ................................................
f) 6 CaCO3 ...............................................
g) 8Cu ......................................................
h) 3N2.................................................
Bài 4: Hãy dùng chữ số và công thức hoá học diễn đạt các ý sau:
a) Bốn phân tử Oxygen...............
b) Bảy phân tử Amonia...............
c) Sáu phân tử Copper (II) Sulfate...............
d) Hai phân tử Zinc Hydroxide......... ....
cho 12,15 gam Al vào 1 dung dịch chứ 54 gam Copper(II) sulfate. chát nào còn dư sau pahrn ứng và có khổi lượng bao nhiêu? loại bỏ các chất rắn, rồi đem cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan aluminium sulfate
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{54}{160}=0,3375\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{2}>\dfrac{0,3375}{3}\), ta được Al dư.
Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{CuSO_4}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,225.27=6,075\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{CuSO_4}=0,1125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1125.342=38,475\left(g\right)\)
Bài 3 : Cho 2,4 gam Magnesium (Mg) phản ứng hết với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 10% a/ Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4 ) thu được. b/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc).c/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
0,1 0,1 0,1 0,1
\(a,m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)
\(b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(c,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)\)
cho 32g copper II sulfate CuSO4 vào 16g sodium hydroxide NaOH thấy xuất hiện chất rắn không tan màu xanh là copper II hydroxide Cu(OH)2 và 28,4 g muối sodium sulfate Na2SO4 Dấu hiệu xảy ra phản ứng là gì