CuO+H2-t⁰-> Cu +H2O

Fe2O3+3H2-t⁰->2Fe+3H2O

chất khử là H2

chất oxi hóa là CuO và Fe2O3. vì chất khử là chất chiếm oxi của chất khác, còn chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác

theo đề bài ->m_Fe=2,8 g->n_Fe=0,05 mol

=>m_Cu=6-2,8=3,2 g->n_Cu=0,05mol

theo PTPỨ =>n_Cu=n_H2=0,05 mol

3n_H2=2n_Fe->n_H2=(2/3)*0,05=1/30 mol

do đó V_{H2 phản ứng} là: (0,05+1/30)*22,4=1,867 lít

câu 2

a)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

b)       Fe

cậu chỉ cần đặt a là số gam của từng kim loai.(vì khối lượng của mỗi kim loại bằng nhau). Sau đó theo phương trình cậu tính khối lượng khí H2 ở mỗi phương trình rồi so sánh là được

c) Fe cách tính gần giống phần b nên tự logic nha

a. nhôm + oxi ----t^o--->nhôm oxit

b+c. \(4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

d. Tỉ lệ: \(4:3:2\)

a) Nhôm tác dụng với Oxi thua được Nhôm oxit
b) Al + O2 => Al2O3
c) 2Al + 3O2 => 2Al2O3
d) 

a) $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b) $n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Al\ pư} = \dfrac{4}{3}n_{O_2} = 0,4(mol)$
$m_{Al\ pư} = 0,4.27 = 10,8(gam)$

c) 

Cách 1 : 

$m_{Al_2O_3} = m_{Al} + m_{O_2} = 10,8 + 0,3.32 = 20,4(gam)$

Cách 2 : 

Theo PTHH, $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al\ pư} = 0,2(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)$

a/ Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

1/ Sắt từ oxit + hiđro → Sắt  +  Nước      

=> Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O      (oxi hóa khử)          

    2/ HCl +   Nhôm  → AlCl₃   + Hiđro

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 ( pứ trao đổi 

=>pứ điều chế khí hidro    

3/ 2 Al + 3 CuCl₂   → 2AlCl₃ +  3Cu        (pứ trao đổi )                      

         4/  N₂O₅ + 3H₂O →  2HNO₃ (pứ hóa hợp)

           6/ Mg(OH)₂  -to→  MgO + H₂O       (pứ phân hủy )  

   5/  2K + 2H₂O → 2KOH + H₂            (pứ trao đổi )                       

b/ Trong các phản ứng trên, phản ứng nào được dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm ?

Câu a)             1/ Sắt từ oxit + hiđro → Sắt  +  Nước      

=> Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O      (oxi hóa khử)          

    2/ HCl +   Nhôm  → AlCl₃   + Hiđro

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2 ( pứ trao đổi 

=>pứ điều chế khí hidro    

3/ 2 Al + 3 CuCl₂   → 2AlCl₃ +  3Cu        (pứ trao đổi )                      

         4/  N₂O₅ + 3H₂O →  2HNO₃ (pứ hóa hợp)

           6/ Mg(OH)₂  -to→  MgO + H₂O       (pứ phân hủy )  

   5/  2K + 2H₂O → 2KOH + H₂            (pứ trao đổi )                       

1 ) Fe3O4 + 2H2 -t--> 3Fe + 2H2O (PƯT)
2) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 (PƯT) 
3) 2Al + 3CuCl2 --> 2AlCl3 + 3Cu(PƯT)
4)N2O5 + H2O---> 2HNO3(PƯHH ) 
5) 2K+ 2H2O --> 2KOH + H2  (PƯT)
6) Mg(OH)2 --->MgO + H2O(PƯPH) 
những phản ứng điều chế O2 : 2 , 5
 

a) Nhôm + Axit clohidric --> Nhôm clorua + Khí hidro

b) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

c) Theo ĐLBTKL: m_Al + m_HCl = m_AlCl3 + m_H2

=> m_HCl = 26,7 + 0,6 - 5,4 = 21,9(g)

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

a) Nhôm + Oxi ----> Nhôm oxit

b) PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

c) Tỉ lệ 4 : 3 : 2

a) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

b) HgO + H2 → Hg + H2O.

c) PbO + H2 → Pb + H2O.

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)