\(m_{HCl}=150\cdot14.6=21.9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21.9}{36.5}=0.6\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2.........0.6..........0.2.......0.3\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(m_{dd}=5.4+150-0.3\cdot2=154.8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.2\cdot133.5}{154.8}\cdot100\%=17.24\%\)

2Al+ 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2

\(n_{HCl}=\dfrac{150.14,6\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\) 

Ta có : \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=5,4+150-0,6.2=154,2\left(g\right)\)

=>\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{154,2}.100=17,32\%\)

                      Khối lượng của axit clohidric

       C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,6.150}{100}=21,9\left(g\right)\)

                         Số mol của axit clohidric

                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

 Pt :                   2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                           2         6           2            3

                          0,2      0,6        0,2         0,3

a)                           Số mol của nhôm

                           n_Al = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm 

                           m_Al = n_Al . M_Al

                                 = 0,2 . 27

                                 = 5,4 (g)

b)                Số mol của dung dịch nhôm clorua

                      n_AlCl3 = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

                  Khối lượng của dung dịch nhôm clorua

                      m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                  = 0,2 . 133,5

                                  = 26,7 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Al + m_HCl - m_H2

                                                 = 5,4 + 150 - (0,3 . 2)

                                                 = 154,8 (g)

             Nồng độ phần tăm của dung dịch nhôm clorua

                   C⁰/_0AlCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,7.100}{154,8}=17,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

1: Số mol natri oxit (Na₂O) là 15,5/62=0,25 (mol), số mol NaOH là 0,25.2=0,5 (mol).

C%_{dd A}=\(\dfrac{0,5.40}{15,5+184,5}.100\%\)=10%.

2: Số mol NaOH và CuCl₂ lần lượt là 120.10%/40=0,3 (mol) và 150.9%/135=0,1 (mol), NaOH dư.

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm NaCl (0,2 mol) và NaOH (0,1 mol).

Khối lượng kết tủa Cu(OH)₂ là 0,1.98=9,8 (g).

Khối lượng dung dịch là 120+150-9,8=260,2 (g).

C%_NaCl=\(\dfrac{0,2.58,5}{260,2}.100\%\)\(\approx\)4,50%, C%_NaOH=\(\dfrac{0,1.40}{260,2}.100\%\)\(\approx\)1,54%.

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\\ a,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ b,n_{KOH}=n_K=0,1\left(mol\right)\\ C\%_{ddKOH}=\dfrac{0,1.56}{150}.100\%\approx3,733\%\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2mol\)                 \(2mol\)

\(0,1mol\)              \(0,1mol\)

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{KOH}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(C\text{%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\text{%}=\dfrac{5,6}{150}.100\text{%}=\approx3,73\text{%}\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{9.4}{94}=0.1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0.1....................0.2\)

\(C_{M_{KOH}}=\dfrac{0.2}{0.25}=0.8\left(M\right)\)

\(m_{NaOH}=10+150.20\%=40\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{40}{150+10}.100\%=25\%\)

\(C\%_{ddNaOH\left(thu.được\right)}=\dfrac{20}{20+150}.100\%\approx11,765\%\)