giải lại: Al + XCl3 => AlCl3 + X

khối lượng chất tan trong ddY giảm 4,04g so vs dd XCl3

=> mXCl3 - mAlCl3 = 4,04 (g)

<=> mX - mAl = 4,04

=> mX = 4,04 + 3,78 =7,82(g)

thep PTHH nXCl3 = nAl = 3,78/ 27 = 0,14 (g)

=> nX = nXCl3 = 0,14

=> M = 7,82 : 0,14 = 56 => FeCl3

C1: Al + XCl₃ --> AlCl₃ + X

n_Al = 3,78 : 27 = 0,14 mol. => n_AlCl3 tạo ra = 0,14 mol.

=> m_AlCl3 = 0,14. 133,5 = 18,69g.

=> m_XCl3 = 18,69 + 4,06 = 22,75g.

=> M_XCl3 = 22,75 : 0,14 = 162,5 = X + 35,5 .3 => X = 56 (Fe)

C2: Dúng tăng giảm khối lượng

M chênh lệh giữa Al và X là 4,06 : 0,14 = 29 => x = 29 + 27 = 56 (fe)

Đáp án C

\(a,PTHH:2X+6HCl\to 2XCl_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{X}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_{X}=\dfrac{5,4}{0,2}=27(g/mol)\)

Vậy X là nhôm (Al)

\(c,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)\)

Đ á p   á n   D A l F e x O y → t o , H = 100 % Y → N a O H H 2 ⏟ o , 15 m o l ⇒ Y : A l ,   F e A l 2 O 3 Z   c h ứ a   F e V ớ i   Y :   B T e :   3 n A l = 2 n H 2 V ớ i   Z : 3 n F e = 2 n S O 2 n S O 4 2 -   t ạ o   m u ố i = n S O 2 = x 2 x = n H 2 S O 4 = 0 , 405 ⇒ n A l = 0 , 1 x = 0 , 2025 n F e = 0 , 135 n A l 2 O 3 / Y = 0 , 06 ⇒ m A l / X = 27 0 , 1 + 0 , 06 . 2 = 5 , 92   g a m n F e n O = 0 , 135 0 , 06 . 3 = 3 4 ⇒ F e 3 O 4

Đáp án : D

Vì các phản ứng hoàn toàn

Y + NaOH có H₂ => Al dư

=> n_{Al dư} = 2 3 n H 2  = 0,1 mol

=> Oxit chuyển hết thành Fe

n H 2 S O 4  = 0,405 mol => n_Fe = 0,135 mol

Y gồm 0,1 mol Al ; Al₂O₃ và 0,135 mol Fe

=>  n A l 2 O 3  = 0,06 mol

Bảo toàn Al : n_{Al bđ} = n_{Al dư} + 2 n A l 2 O 3  = 0,22 mol

=> m_{Al bđ} = 5,94g

Ta có : n_Fe : n_O = 0,135 : 0,18 = 3 : 4

=> Oxit là Fe₃O₄

Bài 14 : 

\(a) n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)\\ b) \text{Chất tan : } CuCl_2\\ n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)\\ m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam)\)

Bài 15 : 

\(a) n_{Fe_2O_3} =\dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,09(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{9,8\%} = 90(gam)\\ b) \text{Chất tan : } Fe_2(SO_4)_3\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,03(mol)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,03.400 = 12(gam)\)

Bài 16 :

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{200}.100\% = 7,3\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{31,6}{27}=\dfrac{158}{135}\left(mol\right)\)

PT : \(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

        \(\dfrac{158}{135}\)---->\(\dfrac{316}{45}\)--------->\(\dfrac{158}{135}\)---->\(\dfrac{158}{45}\)

a) \(m_{ddH2SO4}=\dfrac{\dfrac{316}{45}.98}{19,6\%}=3511,1\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(đktc\right)}=\dfrac{158}{45}.22,4=78,65\left(l\right)\)

\(C\%_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{\dfrac{158}{135}.342}{31,6+3511,1-\dfrac{158}{45}.2}.100\%=11,32\%\)

a)

$NaOH$ : Natri hidroxit(bazo)

$CuCl_2$ : Đồng II clorua(muối)

b)

$n_{NaOH} = \dfrac{50.16\%}{40} = 0,2(mol)$

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,1             0,2                0,1                                          (mol)

$m_{dd\ CuCl_2} = \dfrac{0,1.135}{10\%} = 135(gam)$

c)

$m_{Cu(OH)_2} = 0,1.98 = 9,8(gam)$