\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)

Phương trình hóa học : 

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2) 

Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)

c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)        \(0,3\)        \(0,15\)       \(0,15\)

\(a.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ c.\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(\left(mol\right)\)      \(0,15\)     \(0,15\)    \(0,15\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

            0,2----------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) 

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

             0,2-->0,1

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

                  0,2<------------------------------0,1

=> \(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư

a.\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,2                                      0,2   ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b.\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

  0,2       0,1                       ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

     0,2                                                        0,1  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

      \(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

Xét: \(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\)                        ( mol )

--> Sắt không cháy hết

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

         0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H₂ ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

em không biết

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6            0,3         0,3 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Tên gọi : Kẽm Clorua

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)\)

Bài 1 nhé

Bài 2:

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right);n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\\ C1:m_{sp}=m_{Na_2SO_4}+m_{H_2O}=142.0,15+0,3.18=26,7\left(g\right)\\ C2:m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{tg}=m_{NaOH}+m_{H_2SO_4}=12=14,7=26,7\left(g\right)\)

$1)$

$a)Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

$\to V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$

$b)n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$

$\to m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8(g)$

$2)$

$a)n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3(mol)$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O$

$\to n_{Na_2SO_4}=n_{H_2O}=0,5n_{NaOH}=0,15(mol)$

$\to m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3(g);m_{H_2O}=0,15.18=2,7(g)$

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

1

Mg+HCl->Mgcl2+H2

0,1--------------------0,1

n Mg=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,1----------------------------0,1

n Fe=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

\(1,n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

             0,1                                 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

\(2,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,1                                 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

1/ Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂ 

    0,1      0,2          0,1       0,1

VH₂ = 22,4.0,1 = 2,24lít

2/ Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂ 

   0,1       0,1             0,1       0,1

VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24lít