a. Ta có: m_NaOH=\(\frac{200.20}{100}=40\left(g\right)\)

pt :         NaOH               +              HCl            -------->           NaCl         +        H₂O

theo pt:    40g                                  36,5g                               58,5g                  18g

theo đề:  40g                                   36,5g                               58,5g

=>\(C_{\%}=\frac{58,5}{200+100}.100\%=19,5\%\) 

b.\(C_{\%}=\frac{36,5}{100}.100\%=36,5\%\)

m_NaOH =\(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}\) =\(\dfrac{200.20\%}{100\%}\) = 40 (g)

n_NaOH = \(\dfrac{40}{40}\) = 1 (mol)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

1mol 1mol 1mol

1mol 1mol 1mol

a) m_NaCl = 58,5 . 1 = 58,5 (g)

m_dd = 100+200 = 300 (g)

C% _NaCl = \(\dfrac{58,5}{300}\) . 100% = 19,5%

b) m_HCl = 36,5 . 1 = 36,5 (g)

C% _HCl = \(\dfrac{36,5}{100}\) = 36,5 (g)

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!

a)Khối lượng của dd NaOH:

\(m_{NaOH}=\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{400.30\%}{100\%}=120\left(g\right)\)

Số mol của 400 g dd NaOH:

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{120}{40}=3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

1     :        1      :    1     :     1 

3  ->        3       :    3    :      3 (mol)

Khối lượng của 3 mol NaCl:

\(m_{NaCl}=n.M=3.36,5=109,5\left(g\right)\)

Khối lượng của dd NaCl sau P.Ư:

\(m_{ddNaCl}=m_{ct}+m_{dm}=100+400=500\left(g\right)\)

Nồng độ % của dd NaCl:

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dm}}.100\%=\dfrac{3.58,5}{500}.100\%=35,1\%\)

b, Nồng độ phần trăm của Axit:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{3.36,5}{500}.100\%=21,9\%\)

\(200ml=0,2l\\ n_{Na_2CO_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\\ \left(mol\right)........0,1\rightarrow...0,2.......0,2..........0,1.........0,1\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\ b,m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\c, V_{ddNaCl}=V_{ddNa_2CO_3}+V_{ddHCl}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Na₂CO₃  +  2HCl  →  2NaCl  +  H₂O  + CO₂

a) nNa₂CO₃ = 0,2.0,5 = 0,1 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nHCl = 2nNa₂CO₃ = 0,1.2 = 0,2 mol

=> C_HCl = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\)=  1M

b) nNaCl = 2Na₂CO₃ = 0,2 mol

=> mNaCl = 0,2.58,5 = 11,7 gam

c) Thể tích dung dịch sau phản ứng = 0,2 + 0,2 = 0,4 lít

=> C_NaCl = \(\dfrac{0,2}{0,4}\)= 0,5M

\(n_{NaOH}=\dfrac{20\%.200}{40}=1\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaCl}=n_{HCl}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ a,m_{ddNaCl}=200+100=300\left(g\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{58,5.1}{300}.100=19,5\%\\ b,C\%_{ddHCl}=\dfrac{36,5.1}{100}.100=36,5\%\)

Cho 400g dung dịch NaOH 30% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl.Tính:

a) Nồng dộ % muối thu được sau pứ

b) Nồng độ % axit HCl. Biết pứ xảy ra hoàn toàn.

\(m_{NaOH}=\dfrac{30.400}{100}=120\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{120}{40}=3\left(mol\right)\)

\(NaOH\left(3\right)+HCl\left(3\right)--->NaCl\left(3\right)+H_2O\)

Muối thu được là NaCl

Theo PTHH: \(n_{NaCl}=3\left(mol\right)\)

\(m dd sau =400+100=500(g)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{3.58,5}{500}.100\%=35,1\%\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=109,5\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{109,5}{100}.100\%=109,5\%\)

a) PTHH : \(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)   (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)      (2)

Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{HCl}=2n_{H2}=2.\dfrac{4,48}{22,4}=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(can.dung\right)}=0,4:100.\left(100+10\right)=0,44\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,44}{0,1}=4,4M\)

b) Có : \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,44-0,4=0,04\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)   => 24x + 56y = 8     (*)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2}=n_{Mg}+n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,48}{22,4}=0,2=x+y\)     (**)

Từ (*) và (**) suy ra : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH (1) và (2) :

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(FeCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Mg + 2HCl  → MgCl₂  + H₂

Fe + 2HCl  → FeCl₂  + H₂

nH₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

Đặt số mol Mg, Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\24x+56=8\end{matrix}\right.\)=> x = y = 0,1 mol

Theo pt => nHCl cần dùng = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4 mol

Nồng độ HCl cần dùng = \(\dfrac{0,4}{0,1}\)= 4M

b)

C_FeCl2 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M ,  C_MgCl2 = \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M

HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng là 0,4mol => nHCl dư = 0,4.10% = 0,04 mol

=> C_{HCl dư} = \(\dfrac{0,04}{0,1}\)= 0,4 M