a) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) 

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,6=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          0,18<--0,18---->0,18-->0,18

=> \(m_{FeSO_4}=0,18.152=27,36\left(g\right)\)

c) V_H2 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)

`a)PTHH:`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

                `0,18`                `0,18`      `0,18`      `(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=0,6.0,3=0,18(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,18.152=27,36(g)`

`c)V_[H_2]=0,18.22,4=4,032(l)`

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

______0,5____0,5_____0,5_____0,5 (mol)

b, m_H2SO4 = 0,5.98 = 49 (g)

c, m_FeSO4 = 0,5.152 = 76 (g)

d, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

____0,5__0,5 (mol)

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Sửa đề : 11.2 g sắt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2....0.2.................0.2\)

\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{11}{56}=0.19\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

0.19   0.19            0.19              (mol)

\(m_{FeSO_4}=0.19\cdot152=28.28\left(g\right)\)

\(Cm=\dfrac{0.19}{0.05}=3.8M\)

nFe=11.256=0.2(mol)

mFeSO4=0,2⋅152=30,4(g)

\(a)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ b)n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{Fe}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,2:2=0,1mol\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,3`    `0,6`          `0,3`     `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`

Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`

   `=>Fe` dư

`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`

`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) 
=> Fe dư 
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\\ n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\)                            ( mol )

         0,3      0,6          0,3               ( mol )

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{FeSO_4}=152.0,6=91,2\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0.6.22,4=13,44\left(l\right)\)

 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

đổi 500ml = 0.5l

nH2SO4=0,5.1,2=0,6 (mol)

=> $m_{FeS{O}_4}=152.0,6=91,2g$ 

=> H2= 0,6.22,4=13.44(l)

Đổi 500ml=0,5l

Ta có: nH2SO4=0,5x1,2=0,6(mol)

PTHH: Fe +H2SO4 ->FeSO4 + H2.  (1)

         0,6<- 0,6->0,6->0,6.    (mol)

Từ pt (1), ta có : nFeSO4=0,6mol

                 =>mFeSO4=0,6x152=91,2g

Từ pt (1) ta có : nH2=0,6mol

              =>VH2= 0,6 x 22,4=13,44l

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.5......0.5.............0.5\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=28\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)