a) Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,19}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,06}{6}\) => Fe₂O₃ dư, HCl hết

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

            0,01<--0,06------->0,02---->0,03

=> \(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,02-0,01\right).160=1,6\left(g\right)\)

b) \(m_{FeCl_3}=0,02.162,5=3,25\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,03.18=0,54\left(g\right)\)

Đáp án C.

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3 CuSO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 Cu

Gọi x là khối lượng Al phản ứng.

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam.

a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b) $n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,4(mol)$
$m_{O_2\ dư} = (0,6 - 0,4).32 = 6,4(gam)$

c) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$

a) $n_{Al} = \dfrac{0,81}{27}  = 0,03(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{1,825}{36,5} = 0,05(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Vì : 

$n_{Al} : 2 > n_{HCl} : 6$ nên Al dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)$

$V_{H_2} = 0,025.24,79 = 0,61975(lít)$

b) $n_{Al\ pư} = \dfrac{1}{3} n_{HCl} = \dfrac{0,05}{3}(mol)$
Ta thấy : $m_{Al} - m_{H_2} = \dfrac{0,05}{3}.27 - 0,025.2 = 0,4 > 0$
Do đó, dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch HCl ban đầu 0,4 gam

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:\) 

0,2____0,4______0,2____0,2

\(\rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{7,5.36\%}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,5-0,1.27}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1------------>0,1----->0,15

              Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              0,2------------>0,2----->0,2

=> m_muối = 0,1.133,5 + 0,2.95 = 32,35 (g)

b) V_H2 = (0,15 + 0,2).22,4 = 7,84 (l)

Bài 2:

\(a.n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\\ \rightarrow Zndư\\ \rightarrow n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. Sau phản ứng vì Zn dư nên không có phân tử chất nào còn dư.

Bài 1:

\(a.n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,2-----0,3-------0,1------------0,3

n _Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

n _H2SO4= \(\dfrac{30}{98}\)=0,306 mol

=>H2SO4 còn dư

=>V_H2=0,3.22,4=6,72l

=>m _Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

=>m _{H2SO4 dư}=0,006.98=0,588g

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2            3                  1                 3      ( mol )

0,2      15/49          ( mol )

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{15}{49}:3\)

=> Chất còn dư là \(H_2SO_4\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(\dfrac{0,2.3}{2}\right).22,4=6,72l\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}.M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right).342=34,2g\)

\(m_{H_2SO_4\left(du\right)}=n_{H_2SO_4\left(du\right)}.M_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{15}{49}-\dfrac{0,2.3}{2}\right).98=0,6g\)