Gọi số mol CuO và Fe₂O₃ là a, b (mol)

=> 80a + 160b = 56 (1)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

             Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

=> 64a + 112b = 43,2 (2)   

(1)(2) => a = 0,5 (mol); b = 0,1 (mol)

\(n_{H_2\left(lý.thuyết\right)}=n_{CO\left(lý.thuyết\right)}=a+3b=\)0,8 (mol)

=> \(n_{H_2\left(tt\right)}=n_{CO\left(tt\right)}=\dfrac{0,8.120}{100}=0,96\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(tt\right)}=V_{CO\left(tt\right)}=0,96.22,4=21,504\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=6-2,8=3,2g\)\(\Rightarrow n_{Cu}=0,05mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) 

            0,05     0,05

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

               0,075    0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,075+0,05=0,125mol\)

\(\Rightarrow V=0,125\cdot22,4=2,8l\)

a, Muối kali pemanganat có màu tím 

b, $Cu+O_2\rightarrow CuO$ (Kim loại chuyển từ màu đỏ thành màu đen)

$Fe_3O_4+H_2\rightarrow Fe+H_2O$ (Oxit màu đen nóng đỏ chuyển dần thành chất rắn màu xám có ánh kim) 

a) Xuất hiện khí không màu không mùi

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

b) Chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu đen

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
c) Chất rắn chuyển từ màu đen sáng màu đen xám

$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

3.

ⁿHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

^HgO + H₂ → Hg + H₂O

ⁿHg = 0,1 mol.

^mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

ⁿH2 = 0,1 mol.

^VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

1.

Phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + ₄H₂    →    ₄H₂O + ₃Fe

HgO + H₂       →     H₂O + Hg

PbO + H₂        →     H₂O + Pb

2.

a. Số mol đồng (II) oxit: n = m/M = 48/80 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

 CuO + H2  to→  H2O + Cu

 1 mol                 1 mol  1 mol

  0,6                      0,6       0,6

Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).

Không có đồng 3 oxit nhá bạn

C âu 1

Lấy mẫu thử và đánh dấu

Cho lần lượt các khí trên vào que đóm đang cháy

+ Nếu là khí hi đro thì que đóm cháy lửa có màu xanh

+ nếu là oxi thì que đóm cháy mạnh hơn

+ Nếu là ko khí thì nó vân cháy bình thường

Câu 1 : 

Cho tàn que đốm đỏ vào các lọ khí : 

- Khí cháy với màu xanh nhạt : H₂ 

- Bùng cháy : O₂ 

- Tắt hẳn : không khí 

Câu 2 : 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^0}Fe+H_2O\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

3\(H_2\)+ \(Fe_2O_3\) \(--^{t^o}->\) 2Fe + 3H2O

H2 + CuO ---t---> Cu + H2O

H2+ HgO---t---> Hg + H2O

H2 + FeO --t--> Fe+ H2O

H2 + PbO  --t--> Pb + H2O

4H2 + Fe3O4 ---t--> 3Fe + 4H2O