Ũa CO2 có màu đen đâu nhỉ, với H2 ko khử được CO2 .-.

\(a.S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\)

Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt với ngọn lửa màu xanh nhạt, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit SO₂ và rất ít SO₃. Chất rắn màu vàng (S) dần chuyển sang thể hơi.

\(4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\)

Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước. Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit  (P₂O₅)

\(4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\)

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.

\(3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4\)

Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hoá học là Fe3O4 thường được gọi là oxit sắt từ. Màu trắng xám của Sắt (Fe) dần chuyển sang màu nâu thành hợp chất Oxit sắt từ (Fe₃O₄).

b. Sửa đề : Bột CuO (màu đen) nha, CO₂ là khí, không có ở dạng bột

\(H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm đặt trong cốc nước.

c. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H₂) tạo thành.

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Kim loại bị hoà tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra, tạo thành dung dịch màu lục nhạt

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Chất rắn màu trắng bạc Magie (Mg) tan dần và xuất hiện khí Hidro (H₂) làm sủi bọt khí.

\(K_2O +H_2O \to 2KOH\)

- Hiện tượng : Photpho cháy sáng, có chất rắn màu trắng bắn ra ngoài.

\(4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\)

- Hiện tượng : Có khí không màu không mùi thoát ra. Khi cho qua bột CuO, chất rắn chuyển từ màu đen sang nâu đỏ.

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O\)

Đáp án : C

(1) I₂ ; (2) Ag ; (3) N₂ ; (4) Cl₂ ; (5) S.

– Nung nóng

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

 – Hòa tan A và B bằng H₂SO₄

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

– Cho khí CO₂ vào dung dịch A và B

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

– Cho Ca(OH)₂ vào dung dịch A và B

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaO

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

a) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

          0,1------------------------------->0,1

b) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 0,15 > 0,1 => CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Chọn C.

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

 TL:        1        2           1         1

mol:     0,15 \(\rightarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

Đổi \(100ml=0,1l\)

\(b.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(c.V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=33,6l\)

d. Ta có: \(n_{H_2}=0,15mol\)

PTHH: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

  TL:     1         1          1        1

mol:  0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2}}{1}:\dfrac{n_{CuO}}{1}\)

      \(\Leftrightarrow=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂ hết, CuO dư \(\Rightarrow\) Tính theo H₂

\(m_{CuO}=n.M=0,15.64=9,6g\)