Dẫn 5,6l hỗn hợp khí gồm CH4,C2H4 (ở đktc) đi qua dd Brom,dư.Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn,thấy có 19g Brom pứ.Hãy: a)Viết pthh b)Tính thành phần%về thể tích các khí có trong hỗn hợp ban đầu?
Dẫn 2,8 lít hỗn hợp Metan (CH4), Etilen (C2H4) đi qua bình đựng dd Brom dư, thấy có 4 gam Brom phản ứng. Viết PTHH và tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?
\(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,025<-0,125
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,125}.100\%=20\%\\\%V_{CH_4}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)
Cho 5,6l hỗn hợp CH4 và C2H4(đktc) đi qua nước brom dư,thấy có 4g brom tham gia phản ứng.Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{4}{160}=0,025(mol)\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,025.22,4}{5,6}.100\% = 10\%\\ \%V_{CH_4}= 100\%-10\%=90\%\)
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025\cdot22,4}{5,6}\cdot100\%=10\%\)
\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=90\%\)
Dẫn 67.2 lít khí A gồm CH4, C2H4 đi qua dung dịch brom ( 80g )
a) Viết phương trình
b) Tính khí (đktc) có trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu?
\(a)C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ b) n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{80}{160} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{C_2H_4} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)\\ V_{CH_4} = 67,2 -11,2 = 56(lít)\\ c) \%V_{CH_4} = \dfrac{56}{67,2}.100\% = 83,33\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% -83,33\% = 16,67\%\)
Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 (đo ở đktc) qua dung dịch brom dư, thấy có 64 gam brom dư phản ứng. a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b/ Tính thành phần phần trạm của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H4 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H4 tham gia phản ứng. PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b, \(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{64}{160}=0,4(mol)\)
Theo PTHH: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,4(mol)\)
\(V_{C_2H_4}=n_{C_2H_4}.22,4=0,4.22,4=8,96(l)\)
Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là: \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{V_{C_2H_4}}{V_hh}.100\%=\dfrac{8,96}{11,2}.100\%=80\%\)
Phần trăm của khí CH4 trong hỗn hợp ban đầu là:
\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_4}=100\%-80\%=20\%\)
a)
Khí thoát ra: CH4
\(\%V_{CH_4} = \dfrac{6,72}{16,8}.100\% = 40\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% - 40\% = 60\%\)
b)
\(n_{C_2H_4} = \dfrac{16,8-6,72}{22,4} = 0,45(mol)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,45(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{Br_2}} = \dfrac{0,45}{2} = 0,225M\\ c) n_{C_2H_4Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,45(mol)\\ \Rightarrow n_{C_2H_4Br_2} = 0,45.188 = 84,6(gam)\)
Bài 4:
a) n(hỗn hợp khí)= 16,8/22,4=0,75(mol)
- Khí thoát ra là khí CH4.
=> nCH4=6,72/22,4=0,3(mol)
nC2H4=0,75-0,3=0,45(mol)
- Số mol tỉ lệ thuận với thể tích.
%V(CH4)=%nCH4= (0,3/0,75).100=40%
=> %V(C2H4)=100% - 40%=60%
b) PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
nC2H4Br2= nBr2=nC2H4=0,45(mol)
=>VddBr2= 0,45/2=0,225(l)
c) mC2H4Br2=0,45. 188= 84,6(g)
Cho 13,44 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H4 đi qua bình đựng dd brom, thì dùng hết 200ml dd brom và thấy thoát ra 6,72 lít một chất khí (ở đktc) a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ mol của dd brom đã dùng
a) Khí thoát ra là CH4
\(\%V_{CH_4} = \dfrac{6,72}{13,44}.100\% = 50\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% -50\% = 50\%\\ b)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_2} = n_{C_2H_4}= \dfrac{13,44.50\%}{22,4} = 0,3(mol)\\ C_{M_{Br_2}} = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M\)
cho 2,8 lít hỗ hợp gồm metan và axetilen(ở đktc) lội qua dd brom dư,người ta thấy có 4,8g brom tham gia phản ứng
a.viết pthh của pứ xảy ra
b.tính thành phần % về thể tich của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
c.tính thể tích không khí(ở đktc) cần dùng khi đốt cháy hỗn hợp 2 khí trên (biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí)
\(n_{hhk}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
a, PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
b, Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Br_2}=0,015\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,015}{0,125}.100\%=12\%\\\%V_{CH_4}=88\%\end{matrix}\right.\)
c, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{CH_4}=0,125-0,015=0,11\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,2575\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2575.22,4=5,768\left(l\right)\)
Mà: VO2 = 20% Vkk
\(\Rightarrow V_{kk}=5,768.5=28,84\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
dẫn 4,48l 2 hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua bình đựng 160g dd Brom Br2 5%
a.Tính khối lượng sản phẩm thu được
b. Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. biết các khí đo ở đktc
a)
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4Br_2} = n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{160.5\%}{160} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_4Br_2} = 0,05.188 = 9,4(gam)\)
b)
\(\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,05.22,4}{4,48}.100\% = 25\%\\ \%V_{CH_4} = 100\% - 25\% = 75\%\)
cho 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc gồm CH4 và C2H4 đi qua bình đựng dung dịch Brom dư, thì khối lượng brom tham gia phản ứng là 16g
a)Viết PTHH
b)tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
c)đốt cháy hoàn toàn 5,6lits hỗn hợp khí trên và dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, tính khối lượng kết tủa thu đc sau phản ứng
ta có :
nBr2=\(\dfrac{16}{160}=0,1mol\)
C2H4+Br2->C2H4Br2
0,1------0,1
=>VC2H4=0,1.22,4=2,24l
=>VCH4=3,36l->n CH4=0,15 mol
->%VC2H4=\(\dfrac{2,24}{5,6}.100\)=40%
=>%VCH4=60%
c)
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
0,15---------------0,15
C2H4+3O2--to>2CO2+2H2O
0,1--------------------0,2
=>m CaCO3=0,35.100=35g