Cho 20g hỗn hợp 2 kim loại natri và nhôm hòa tan trong nước thu được 2.24 lít khi (đktc). a.Viết PTHH xảy ra b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại.
Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp nhôm và đồng vào 200ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí (ở đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c)Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối sau phản ứng.
(cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể ).
( Biết: H=1, Cl=35,5; Al = 27, Cu = 64)
Hòa tan 10g hỗn hợp bột gồm Fe và Cu trong hcl dư. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí A, Viết Pthh của các phản ứng xảy ra B, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{10}.100\% = 56\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -56\% = 44\%$
Câu 1 :Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Khi cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt cân nặng 41,5g cho hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 28 lít khí đo ở đktc. Câu 2 : một hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Ag cân nặng 27,6g hoà tan trong dung dịch Hcl vừa đủ, sau phản ứng thấy thoát ra 5,6 lít ở đktc. Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
Câu 1:
Gọi số mol Al, Fe là a,b (mol)
=> 27a + 56b = 41,5
\(n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______a-------------------------->1,5a_______(mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b---------------------------->b_______________(mol)
=> 1,5a + b = 1,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,5\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,5}{41,5}.100\%=67,47\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,5}{41,5}.100\%=32,53\%\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=41,5(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{28}{22,4}=1,25(mol)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=1,25(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,5(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,5.56}{41,5}.100\%\approx 67,5\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-67,5\%=32,5\%\)
Chọn D
Câu 2:
\(PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ \Rightarrow \%_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{27,6}.100\%=21,74\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-21,74\%=78,26\%\)
Chọn A
\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)
a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
.............0,125...0,125....................0,125...
\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)
Do Cu không phản ứng với H2SO4 .
\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)
c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)
Bài 1
Cho 26g hổn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch HCl dư biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và thu được 2.24 lít khí thoát ra (đktc)
a.viết các phương trình hóa học xảy ra
b.tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hổn hợp trên
c.tính khối lượng CuObị khử bởi lượng khí thoái ra ở trên
Bài 2
Oxit của một kim loại hóa trị 3 có khối lượng 16 gam tan hết trong 200ml dung dịch HCl 3M vừa đủ .Tìm công thức Oxit trên
Hòa tan 8,8 hỗn hợp kim loại gồm Cu,Fe tác dụng vừa đủ với 30g dung dịch HCl 36,5%. Sau phản ứng thu được V lít ở (đktc) a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b.tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp c.tính V
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5.30}{100.36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,15<-0,3-------------->0,15
=> \(\%Fe=\dfrac{0,15.56}{8,8}.100\%=95,45\%\)
=> \(\%Cu=\dfrac{8,8-0,15.56}{8,8}.100\%=4,55\%\)
c) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(l)
Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
a. PTHH:
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)
\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)
b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\)
\(\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%\)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Cu không phản ứng H2SO4 loãng nhé
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)
\(\Rightarrow\)%mZn=\(\dfrac{6,5}{10,5} . 100\)%~ 61,9%
\(\Rightarrow\)%mCu= 100% - 61,9%=38,1 %
Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100-61,9=38,1\%\)
Cho 8,3 gam hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng kết thúc, người ta thu được 5,6 lít khí ở (đktc).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra ? Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)
\(b,\) Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\)
\(\Rightarrow 56x+27y=8,3(1)\)
Theo PTHH: \(x+1,5y=0,25(2)\)
\((1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)