PTHH: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=3.n_{C_2H_4}=3.0,5=1,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

câu b oxi chiếm bao nhiêu của kk vậy bạn

Ta có: \(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

a, \(n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=168\left(l\right)\)

b, \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

\(a/n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045mol\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ n_{O_2}=\dfrac{0,045.2}{3}=0,03mol\\ V_{O_2}=0,03.22,4=0,672l\\ b/2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,03.2}{3}=0,02mol\\ m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45g\)

a, \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

b, \(V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=168\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

0,2         0,1                     ( mol )

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=0,1.22,4.5=11,2l\)

a) Những khí tác dụng với nhaư từng đôi một là:

CH₄ và O₂; CH₄ và Cl₂; H₂ và O₂; H₂ và Cl₂.

b) Những hỗn hợp nổ là những hỗn hợp khi phản ứng tỏa nhiều nhiệt, đó là các hỗn hợp: CH₄ và O₂; H₂ và O₂

Phương trình phản ứng

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

n_CH4 =11,2/22,4=0,5 mol

theo phương trình phản ứng : n_CH4=2n_O2 =>n_O2=0,5.2=1 mol

V_O2=n.22,4=1.22,4=22,4 l

n_CO2=0,5 mol

=>V_CO2=n.22,4=0,5.22,4=11,2 l

\(B1\\ n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{1}{3}=\dfrac{245}{6}\left(g\right)\\ B2:n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)=n_{O_2\left(bài1\right)}\\ \Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{245}{6}\left(g\right)\)

Bài 1:

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,3mol\\n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2 : 

\(n_{Na_2O} = \dfrac{12,4}{62} = 0,2(mol)\)

4Na + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Na₂O

0,4......0,1.........0,2..................(mol)

Vậy  :

\(V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{Na} = 0,4.23 = 9,2(gam)\)

Bài 1:

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Bài 2:

PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=2n_{Na_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta cóL \(m_{Na}=0,4.23=9,2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!