KClO₃  --> KCl + O₂

2KMnO₄ --> MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

Để tạo 1 mol O₂ cần 1 mol KClO₃ nhưng cần 2 mol KMnO₄

Vậy khi thu được lượng oxi như nhau thì cần dùng lượng KMnO₄ nhiều hơn 

Gọi n là số mol của 2 phản ứng

PTHH:

\(2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(1\right)\)

\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{2}{3}n=\dfrac{245}{3}n\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{KMnO_4}=2n\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.2n=316n\left(g\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{245}{3}n< 316n\)

Vậy KMnO₄ dùng nhiều hơn

Đề  bài không cho cùng KL hay cùng số mol à?

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

Giả sử cần điều chế 3,36lit  O 2  tương đương với 0,15 mol  O 2

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol  O 2 :

0,1225.96000 = 11760 (đồng)

n K M n O 4  = 1,5 . 2 =3 mol

n K M n O 4  = 3.158 = 474 (g)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol  O 2 :

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí  O 2  thì dùng  K C l O 3  để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg  K C l O 3  cao hơn nhưng thể tích khí  O 2  sinh ra nhiều hơn.

Hm....
KClO₃ thu đc nhiều hơn

Giả sử: n_O2 = x (mol)

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

___2/3.x_____________x (mol) ⇒ \(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}x.122,5=\dfrac{245}{3}x\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

2x_________________________x (mol) ⇒ \(m_{KMnO_4}=2x.158=316x\left(g\right)\)

Có: \(\dfrac{245}{3}x< 316x\Rightarrow m_{KClO_3}< m_{KMnO_4}\)

Vậy: Khối lượng KClO₃ cần dùng ít hơn.

Bạn tham khảo nhé!

Hỏi lại đi câu hỏi không rõ. 

Cần khối lượng chất nào ít hơn để thu thể tích O₂ nhiều hơn à?

Đáp án D

PTHH : \(2KClO_3\rightarrow t^0\rightarrow2KCl+3O_2\uparrow\)

Số mol KClO₃ tham gia phản ứng : \(n_{KClO_3}=\frac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\frac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

1. Theo PTHH : Cứ 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng thì tạo thành 3 mol O₂

=> Cứ 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng thì tạo thành 0,15 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ thu được ở đktc là : \(V_{O_2}=n_{O_2}\times22,4=0,15\times22,4=3,36\left(l\right)\)

2. Số mol O₂ tạo thành sau phản ứng : \(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 3 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Cứ 1,5 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 1 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân : \(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\times M_{KClO_3}=1\cdot126,9=126,9\left(g\right)\)

3. Số mol O₂ thu được sau phản ứng ở đktc : \(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 3 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Cứ 0.125 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 1/12 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân : \(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\times M_{KClO_3}=\frac{1}{12}\cdot126,9=10.575\left(g\right)\)

Quỳnh•Sinestrea⁰⁷ : đừng làm hóa nữa, làm toàn nhầm thôi đấy 

1. PTHH : \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

. \(n_{KClO_3}=\frac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

2. PTHH : \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

 \(n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

=> \(m_{KClO_3}=1\cdot122,5=122,5\left(g\right)\)

3. PTHH : \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+2O_2\)

\(n_{O_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{KMnO_4}=0,125\cdot158=19,75\left(g\right)\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a g

Vậy  nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là  K C l O 3