Đáp án D

► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2 ⇒ nAl = 0,02 mol.

"vừa đủ" ⇒ X chỉ chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho cùng 1 lượng ↓ 

⇒ 0,09 mol NaOH thì ↓ chưa đạt cực đại và 0,13 mol NaOH thì ↓ bị hòa tan 1 phần.

⇒ n↓ = 0,09 ÷ 3 = 0,03 mol. ||► Mặt khác, khi bị hòa tan 1 phần thì:

nOH– = 4nAl3+ – n↓ ⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ 4 = 0,04 mol.

Bảo toàn nguyên tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g)

 Đáp án D

► Bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 ⇒ n_Al = 0,02 mol.

"vừa đủ" ⇒ X chỉ chứa AlCl₃ || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho cùng 1 lượng ↓ 

⇒ 0,09 mol NaOH thì ↓ chưa đạt cực đại và 0,13 mol NaOH thì ↓ bị hòa tan 1 phần.

⇒ n_↓ = 0,09 ÷ 3 = 0,03 mol. ||► Mặt khác, khi bị hòa tan 1 phần thì:

n_OH^– = 4n_Al³⁺ – n_↓ ⇒ n_Al³⁺ = (0,03 + 0,13) ÷ 4 = 0,04 mol.

Bảo toàn nguyên tố Al: n_Al2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g)

\(\text{Ta có PTHH}\\2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3+3H_2 \uparrow\\n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\\Rightarrow n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)\\\Rightarrow C_{M_{HCl}}=n/V=\dfrac{0,6}{0,15}=4(M)\\\text{ Câu hỏi 1 : B}\\\Rightarrow n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)\\\Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5=26,7(gam)\\\text{ Câu hỏi 2 : A}\\\Rightarrow n_{H_2}=3/2n_{Al}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(lít)\\\text{ Câu hỏi 3 : C} \)

Đáp án : D

, n_HCl = 0,3 mol ; n_NaOH = 0,32 mol ; n_Al(OH)3 = 0,06 mol

Vì n_NaOH > n_HCl => dư OH sau khi phản ứng hết với AlCl₃ => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_{OH tan kết tủa} = n_NaOH – n_HCl = 0,02 mol

=> n_{Al(OH)3 max} = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol = n_{Al bđ}

=> m_Al = 2,16g

Chọn đáp án D

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(2\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.785}{24.79}=0.15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}\cdot0.15=0.1\left(mol\right),n_{HCl\left(1\right)}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=40-2.7=37.3\left(g\right)\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{37.3}{102}=0.36\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0.36\cdot6=2.16\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.3+2.16=2.46\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2.46}{2}=1.23\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

__0,125__0,375___________0,1875 (mol)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,125.27=3,375\left(g\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0,375}{3}=0,125\left(l\right)=125\left(ml\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

n H2 = 4,2/22,4 = 3/16 mol

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl3 + 3H2

Theo PTHH :

n HCl = 2n H2 = 3/8 mol => V dd HCl = (3/8) / 3 = 0,125M

n Al = 2/3 n H2 = 0,125(mol) => m = 0,125.27  = 3,375(gam)

Đáp án D

Chọn C