ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075mol\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{8,55}{342}=0,025mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,05     0,075          0,025           0,075

\(a=m_{H_2}=0,075\cdot2=0,15g\)

\(V_{H_2}=0,075\cdot22,4=1,68l\)

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

a.\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

              0,1        0,15             0,05         0,15 

b. \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c . \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

 n_H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

a. \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,1         0,15            0,05          0,15           ( mol )

b. \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c. \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,025=8,55\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ c,m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,05      0,075        0,025           0,075

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025\cdot342=8,55g\)

\(V_{H_2}=0,075\cdot22,4=1,68l\)

\(m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35g\)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3 H₂

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Định Luật Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.7+14.7-17.1=0.3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)