F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u

Theo bài ta có: n C u   b á m   v à o  = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ m M g = 0,03.24 = 0,72g

⇒ m C u   b á m   v à o   - m F e   tan = m F e   t ă n g

⇔ 9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒ m F e   t ă n g  = 1,2 gam

⇒ Chọn D.

nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

Theo bài ta có:  = \(\dfrac{9,6}{64}\) = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ = 0,03 . 24 = 0,72 g

⇒ 

⇔               9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒         = 1,2 gam

nCu = 9.6/64 = 0.15 mol

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

0.15_________________0.15

mFe = 0.15*56= 8.4 g

m_{Fe tăng}= 9.6 - 8.4 = 1.2 g

\(n_{CuSO_4}=x\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(x.......x...................x\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=10.4-10=0.4\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow64x-56x=0.4\)

\(\Leftrightarrow x=0.05\)

\(m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)\)

Đáp án D.

Ta có: mCuSO4=(320x10):100=32g=>nCuSO4=32:160=0...
ptpu: Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
0,2 0,2 mol 0,2 mol
Độ tăng khối lượng của miếng sắt là: 0,2x(64-56)=1,6g
Theo đề: độ tăng của miếng sắt là 8% nên
1,6g -------> 8%
20g <--------- 100%
Vậy khối lượng miếng sắt ban đầu là 20g

BẠN THAM KHẢO

Số mol  CuSO 4  = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch  CuSO 4  tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m Cu  sinh ra -  m Fe  phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam

Đáp án A

Giải:

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

Khối lượng Cu bám trên lá Fe là : 64.1,6/(64-56)=12,8g

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

Đáp án : C

Vì ngâm lá sắt vào dung dịch sau điện phân thấy khối lượng tăng => chứng tỏ Cu²⁺ còn dư

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

,n_O2 = 0,05 mol

=> 4n_O2 = 2n_{Cu2+ đp} => n_{Cu2+ đp} = 0,1 mol

Fe + 2H⁺ -> Fe²⁺ + H₂

0,1 <- 0,2 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

,x ->  x    ->              x

=> m_tăng = 64x – 56(x + 0,1) = 0,8g

=> x = 0,8 mol

=> n_{CuSO4 bđ} = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol

=> C_M(CuSO4) = 1,8M

Đáp án C

n_CuSO4 = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) ; Gọi n_Fe phản ứng = x (mol)

PTHH:           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Theo PTHH   56x                                  64x      

Khối lượng kim loại tăng ∆ = (64x -56x)= 8x (g)

Theo đề bài ∆m _tăng = ( 100,4 -100) = 0,4 (g)

=> 8x = 0,4

=> x = 0,05 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,05. 152 = 7,6 (g)