-> Hầu như các alcohol tan vô hạn trong nước.

-> Số lượng C tăng, thì độ tan và nhiệt độ sôi giảm dần.

Do tạo được liên kết hydrogen với nước nên các alcohol có phân tử khối nhỏ tan tốt trong nước, độ tan giảm khi số nguyên tử carbon tăng

Nhiệt độ sôi: butanoic acid > butan – 1 – ol > butanal > butane.

Giải thích:

+ Vì Butanoic acid có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy do butanoic acid có khả năng tạo thành liên kết hydrogen bền vững hơn liên kết hydrogen trong phân tử butan – 1 – ol.

+ Butanal và butane không có liên kết hydrogen nhưng butanal phân cực nên có nhiệt độ sôi cao hơn butane.

Tham khảo:
- Chiều tăng dần nhiệt độ sôi: (1) C₃H₈, (3) CH₃CHO, (2) C₂H₅OH.
Giải thích:
+ C₂H₅OH có nhiệt độ sôi cao nhất do có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử;
+ C₃H₈ có nhiệt độ sôi thấp nhất do phân tử không phân cực.
+ CH₃CHO có nhiệt độ sôi cao hơn C₃H₈ do phân tử phân cực hơn.
- Độ tan trong nước: (1) C₃H₈, (3) CH₃CHO, (2) C₂H₅OH.
+ CH₃CHO; C₂H₅OH: tan vô hạn trong nước; ngoài ra C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nước.
+ C₃H₈: không tan trong nước.

- Chiều tăng dần nhiệt độ sôi: (1) , (3), (2) 

Giải thích:

+ C₂H₅OH có nhiệt độ sôi cao nhất do có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử;

+ C₃H₈ có nhiệt độ sôi thấp nhất do phân tử không phân cực.

+ CH₃CHO có nhiệt độ sôi cao hơn C₃H₈ do phân tử phân cực hơn.

- Độ tan trong nước: (1),(3) ,(2) 

+ CH₃CHO; C₂H₅OH: tan vô hạn trong nước; ngoài ra alcohol ethylic tạo được liên kết hydrogen với nước.

+ C₃H₈: không tan trong nước.

\(M_{benzen}< M_{toulen}< M_{o-xylen}\)

nên nhiệt độ sôi của benzen, toulen, o-xylen tăng dần

- Nhiệt độ sôi của các chất:

trong dầu nhờn > trong dầu hoả > trong xăng.

- Khả năng bay hơi của các chất :

trong xăng > trong dầu hoả > trong dầu nhờn.

- Phân tử khối của các chất:

trong dầu nhờn > trong dầu hoả > trong xăng.

Do các phân tử ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau và với nước.