Cho 5,6 g Fe phản ứng vừa đủ với đe axit clohidric nồng độ 10% thu đc muối sắt (ll) clorua và khí Hidro A PTHH ¯\_༼ •́ ͜ʖ •̀ ༽_/¯ B Tính khối lg HCL đã dùng ¯\_༼ ಥ ‿ ಥ ༽_/¯
Những câu hỏi liên quan
Cho 6,5g Zn phản ứng vừa đủ với đe axit clohidric nồng độ 10 % thu được đe muối kẽm clorua và khí H2 A ) Viết PTHH B ) Tính khối lượng Axit clohidric 10% đã dùng Giúp em vs mn ơi
\(a) Zn+ 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2.\dfrac{6,5}{65} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{10\%} = 73(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Cho 16g sắt (Fe) phản ứng hoàn toàn với 50ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2 và khí hidro (H2). Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric (HCl) đã dùng?
Cho 14g sắt tác dụng vừa đủ với axit clohidric (HCl) tạo ra muối sắt ll clorua ( FeCl2) và khí hidro - lập phương trình hoá học - tính thể tích khí Hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn - tính khối lượng axit clohdric(HCl) đã dùng cho phản ứng ?
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 5,6 g sắt(fe) tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch axit clohidric(hcl) a).Thể tích khí H2 (ở đktc) thu được sau phản ứng b).Nồng độ % của dung dịch hcl đã dùng?
\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)
tỉ lệ :1 2 1 1
số mol :0,1 0,2 0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b)m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ C_{\%HCl}=\dfrac{7,3}{500}\cdot100\%=1,46\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 200ml dd axit clohidric thu đc sắt (II) clorua (FeCL2) và khí Hidro(h2)
a) viết pthh
b)tính thể tích khí thu đc (dktc)
C tính nồng độ mol dd cần dùng (Biết H=1;CL=35,5;Fe=56)
Giúp với chiều ktr ạ
`a) PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`
`b) n_[Fe] = [ 5,6 ] / 56= 0,1 (mol)`
`=> V_[H_2] = 0,1 .22,4 = 2,24 (l)`
`c) C_[M_[FeCl_2]] = [ 0,1 ] / [ 0,2 ] = 0,5 (M)`
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 22 4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng thu được muối sắt (ll) sunfat và V lít khí Hidro (đktc) thoát ra. a) viết PTHH sảy ra. b) tính khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích Hidro sinh ra. d) tính nồng độ % axit đã dùng
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)
Phương trình hóa học :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)
b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)
c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan m (g) Magiê vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20%) , thu đc khí Hidro và muối Magiê clorua
a) Viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magiê clorua tạo thành
a) Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2
0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b) + Số mol của HCl:
nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)
+ Thể tích của khí H2:
VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c) Khối lượng của MgCl2:
mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)
P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào
2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha
Đúng 1
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 2.8g sắt bằg 400g dung dịch axit clohidric 3.65% vừa đủ a viết PTHH b tính khối lượng muối thu đc , thể tích khí thu đc ở đktc c nồng độ % của dung dịch axit clohidric đã dùng (Fe =56 , H=1, Cl=35,5)
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{400.3,65\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,4}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ b.n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,05=6,35\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c.C\%_{ddHCl\left(đã,dùng\right)}=\dfrac{0,05.2.36,5}{400}.100=0,9125\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 2.8g sắt bằg 400g dung dịch axit clohidric 3.65% vừa đủ a viết PTHH b tính khối lượng muối thu đc , thể tích khí thu đc ở đktc c nồng độ % của dung dịch axit clohidric đã dùng (Fe =56 , H=1, Cl=35,5)
`a)PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`0,05` `0,1` `0,05` `0,05` `(mol)`
`n_[Fe]=[2,8]/56=0,05(mol)`
`n_[HCl]=[[3,65]/100 . 400]/[36,5]=0,4(mol)`
Ta có:`[0,05]/1 < [0,4]/2`
`=>HCl` hết
`b)m_[FeCl_2]=0,05.127=6,35(g)`
`V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`
`c)C%_[HCl]` đề cho sẵn r :)
Đúng 7
Bình luận (9)