Bắt đầu xuất hiện kết tủa n H C l   =   n N a O H ( d u ) = 0 , 1 S ố   m o l   H C l   s a u   k h i   p h ả n   ứ n g   v ớ i   N a O H n H C l ( 1 ) = 0 , 2   - 0 , 1 = 0 , 1 ;   n H C l ( 2 ) = 0 , 6   - 0 , 1 = 0 , 5

Do khi cho vào 200ml hoặc 600ml HCl thì đều thu được cùng một lượng kết tủa nên ở TN1 kết tủa chưa tan, ở TN2 kết

tủa tan 1 phần

Đáp án C

Đáp án C

Dung dịch Y gồm NaOH và NaAlO₂. Đồ thị biểu diễn gồm có 4 đoạn:

Ÿ Đoạn 1: 

Ta có

Ÿ Đoạn 2:

: kết tủa tăng từ 0 → cực đại

Ÿ Đoạn 3:

: hòa tan kết tủa từ cực đại về 0.

Ÿ Đoạn 4: HCl thêm vào không có ý nghĩa gì nữa

Từ đồ thị và phân tích trên → số mol Al OH 3  cực đại

Vậy, dung dịch Y gồm có 0,15 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO₂.

Bảo toàn nguyên tố  a gam hỗn hợp X gồm 0,15 mol Al₂O₃ và 0,225 mol Na₂O

gam.

Đáp án C

Chọn C.

- Các phương trình phản ứng:

+ Đoạn từ 0 đến 150 (trung hòa NaOH dư): H + + O H - → H 2 O  

Với: n_H⁺ = n_{NaOH (dư)} = 0,15 mol.

+ Đoạn từ 150 đến 350 (tạo kết tủa): A l 3 +   + 3 O H - →   A l ( O H ) 3  

Với: n A l O 2 - = n H + = n A l ( O H ) 3 = 0 , 35 - 0 , 15 = 0 , 2   m o l  .

+ Đoạn từ 350 đến 750 (kết tủa tan vào dung dịch):  A l 3 +   + 3 O H - →   A l ( O H ) 3 .

Với: n A l O 2 - = n H + 4 = 0 , 75 - 0 , 35 4 = 0 , 1   m o l  

- Tổng số n A l O 2 - đã dùng:  ∑ n A l O 2 - = n N a A l O 2 = 0 , 2 + 0 , 1 = 0 , 3   m o l  

- Áp dụng các định luật bảo toàn nguyên tố cho Al và Na, ta được:

n A l 2 O 3 = n A l O 2 - 2 = 0 , 3 2 = 0 , 15   m o l  

Và n N a 2 O = n N a O H + n N a A l O 2 2 = 0 , 15 + 0 , 3 2 = 0 , 255   m o l  

- Khối lượng hỗn hợp Al₂O₃ và Na₂O: a = 0,15.102 + 0,225.62 = 29,25 gam.