PTHH: Cu+ H2SO4 ---> CUO + SO2+ H2O
tính nCu=1,6:64=0,025 mol
Theo PTHH có nH2O=nCu=0,025 mol
Suy ra VSO2=0,025*22,4=0,56

PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{H_2SO_4}=2.n_{Cu}=2.0,025=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2H_2O+SO_2+CuSO_4\\ 0,025mol:0,05mol\rightarrow0,05mol:0,025mol\)

\(n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

a)

$n_{Mg} = \dfrac{12}{24} = 0,5(mol)$

$n_X = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$

Gọi n là số electron nhận của X.

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} = n.n_X$

$\Rightarrow n = \dfrac{0,5.2}{0,125} = 8$

Vậy X là $H_2S$

b) $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,5(mol)$

$n_{H_2SO_4} = n_{MgSO_4} + n_{H_2S} = 0,625(mol)$

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,625.50\% = 0,3125(mol)$

$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,625 + 0,3125 = 0,9375(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,9375.98}{98\%} = 93,75(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 12 + 93,75 - 0,125.34 = 101,5(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{101,5}.100\% = 59,11\%$

\(2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\\ Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Fe(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ CuSO_4+2NaOH\to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ 2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Đặt \(n_{Cu}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 64x+56y=15,2(1)\)

Theo các PT: \(n_{Fe_2O_3}=0,5y(mol);n_{CuO}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 80x+80y=20,8(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,08(mol);y=0,18(mol)\\ \Rightarrow \%_{Cu}=\dfrac{0,08.64}{15,2}.100\%=33,68\%\\ \Rightarrow \%_{Fe}=100\%-33,68\%=66,32\%\)

THAM KHẢO 

Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.

Số mol của Fe và O là x và y.

Xét các quá trình :

Fe, O H2SO4đ,n−−−−−−−−→H2SO4đ,n→ Fe3+, O2-, S+4(SO2) Cu−→Cu→ Fe2+, Cu2+

(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)

Quá trình nhường eQuá trình nhận e

Fe -> Fe2+ + 2e

x=--2x

Cu -> Cu2+ + 2e

0,055=0,11

O +2e -> O2-

y-.2y

S+6 +2e -> S+4

--0,07..0,035

Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)

Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4

=> 56x + 16y =10,4 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16

Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02

=> nFe(FexOy) = 0,12

=> xy=nFe(FexOy)/nO=0,12/0,16=3/4

=> oxit cần tìm là Fe3O4.

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Câu 2:

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2.0,6}{3}=0,4\left(mol\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{12}.100\%=90\%\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-90\%=10\%\)

Câu 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{25,8-0,2.27}{102}=0,2\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,2+2.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,6=80,1\left(g\right)\)

Câu 1:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ m_{rắn}=m_{hhCu,Zn}-m_{Zn}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)

n_NaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right)\\n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 126a + 104b = 2,3 

Bảo toàn Na: 2a + b = 0,03

=> a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

Bảo toàn S: \(n_{SO_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: n_Cu = 0,12 (mol)

=> a = 0,12.64 = 7,68 (g)

Bảo toàn S: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}+n_{SO_2}=0,12+0,02=0,14\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,14.98=13,72\left(g\right)\)

=> \(b=m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{13,72.100}{98}=14\left(g\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\)

BTKL: \(m_{Cu}+m_{O_2}+m_{H_2SO_4}=m_{CuSO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)

=> m_O2 = 19,2 + 0,02.64 + 0,14.18 - 7,68 - 13,72 = 1,6 (g)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Đáp án D.

= 1,475