a . mA= 0,5x32=16 g

b . n=36x10²³/6x10²³=6(mol)

V=6x22,4=134,4 g

\(n_{CH_4}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(2...........4.........2\)

\(m_{O_2}=4.\cdot32=128\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=2\cdot44=88\left(g\right)\)

\(d_{\dfrac{CO_2}{kk}}=\dfrac{M_{CO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{44}{29}=1.5\)

Khí : CO₂ nặng hơn và nặng gấp 1.5 lần không khí.

PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{O_2}=4mol\) \(\Rightarrow m_{O_2}=4\cdot32=128\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=2mol\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2\cdot44=88\left(g\right)\)

c) Ta có: \(d_{CO_2/kk}=\dfrac{44}{29}\approx1,52\)

Vậy CO₂ nặng hơn không khí 1,52 lần

Bài 2:

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a+b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,5\cdot36,5=18,25\left(g\right)\\V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) 

+) Cách 1: 

Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34\left(g\right)\)

+) Cách 2: 

Ta có: \(m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{ZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=16,25+18,25-0,5=34\left(g\right)\)

Bài 1:

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

a, Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{2,56}{64}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,04.80=3,2\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{CuO}=0,3\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài 2: 

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a, Ta có: \(m_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, Cách 1: Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

Cách 2:

Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_ZnCl2 = m_Zn + m_HCl - m_H2 = 16,25 + 18,25 - 0,25.2 = 34 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Chọn C.

H2O có khối lượng mol = 2+16 = 18 g/mol

Không khí có khối lượng mol trung bình là 29 (chủ yếu là N2 có khối lượng mol là 2*14 =28)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất thì: không khí ẩm có hàm lượng H2O nhiều hơn, hay hàm lượng N2 thấp hơn do đó có khối lượng riêng nhỏ hơn không khí khô (chủ yếu là N2).

\(3\\ M_Y=0,586.29=17\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_X=2M_Y=2.17=34\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ 4\\ d_{\dfrac{CO_2}{O_2}}=\dfrac{M_{CO_2}}{O_2}=\dfrac{44}{32}=1,375\\ d_{\dfrac{CH_4}{O_2}}=\dfrac{M_{CH_4}}{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\)

Vậy: CO₂ nặng gấp 1,375 lần so với O₂

Còn CH₄ chỉ nhẹ bằng một nửa so với O₂ (chỉ nhẹ bằng 0,5 lần)

b, 

\(M_{CO_2}>29\left(44>29\right)\) => CO₂ nặng hơn không khí

\(M_{CH_4}< 29\left(16< 29\right)\) => CH₄ nhẹ hơn không khí

Bài 5:

\(M_{KHÍ.1}=M_{CH_4}.1,625=16.1,625=26\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_{KHÍ.2}=M_{CH_4}.0,125=16.0,125=2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_{KHÍ.3}=1,0625.M_{CH_4}=1,0625.16=17\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

bn tách nhỏ từng bài ra

Anh có làm rồi em hi