Chọn C

Chọn C

Chọn A.

Fe + Cu²⁺ →   Fe²⁺ + Cu

x mol              x mol

⇒ m_{lá thép tăng} = m_Cu - m_Fe

⇔ 1,6 = 64x - 56x ⇒ x = 0,2 mol.

⇒ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam.

 Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

            a------------------->a----->a

=> 50 - 56a + 64a = 51

=> a = 0,125 (mol)

=> \(n_{FeSO_4}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

\(Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe\left(pứ\right)}=51-50\\ \Leftrightarrow 64x-56x=1\\ \Rightarrow x=0,125\left(mol\right)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

gọi số mol Fe là x

Fe+CuSO₄->FeSO₄+Cu

64x−56x=51−50=1

⇔x=0,125 mol

⇒m_FeCl2=152.0,125=19g

Đáp án A

Giải:

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

Khối lượng Cu bám trên lá Fe là : 64.1,6/(64-56)=12,8g

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

Chọn đáp án B.

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n C u = 1 , 6 64 - 56 = 0 , 2   m o l  

⇒ m C u = 64 . 0 , 2 = 12 , 8  gam

Đáp án B

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

a, PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Gọi n_{Fe (pư)} = x (mol) ⇒ n_Cu = n_Fe = x (mol)

Ta có: m _tăng = m_Cu - m_{Fe (pư)}

⇒ 1,2 = 64x - 56x ⇒ x = 0,15 (mol)

⇒ m_Cu = 0,15.64 = 9,6 (g)

b, Ta có: \(m_{CuSO_4}=400.10\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ n_{CuSO4 (dư)} = 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol)

Có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd CuSO4} - m_Cu = 0,15.56 + 400 - 9,6 = 398,8 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,15.152}{398,8}.100\%\approx5,72\%\\C\%_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.160}{398,8}.100\%\approx4,01\%\end{matrix}\right.\)